【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其生產(chǎn)流程如圖．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.Al2O3、SiCl4均為共價化合物
B.生產(chǎn)過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C.石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si常用做半導(dǎo)體材料
D.黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用于冶煉鐵

【答案】A
【解析】解：A．SiCl4為共價化合物，氧化鋁是由鋁離子與氧離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，故A錯誤；B．由氧化鋁生產(chǎn)Al時，Al的化合價發(fā)生變化，黃銅礦制備Cu時，Cu的化合價發(fā)生變化，石英與C反應(yīng)生成Si時，Si元素的化合價發(fā)生變化，所以均是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．石英可用于制光導(dǎo)纖維，晶體Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，常用做半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3 ， 進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故D正確．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

B.32g氧氣所含原子數(shù)目為NA

C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計了如下實驗。

（1）甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F是含有一半空氣的注射器。

請回答有關(guān)問題：

①裝置A中進行反應(yīng)時打開止水夾K，當(dāng)裝置C中_________時，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________，B中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

③為進一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是_________________。

④裝置G的作用是_____________________。

（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1 g細銅絲放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱

銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{色

將1 g細銅絲放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的試管中

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色

有同學(xué)認為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學(xué)認為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號字母）____________。

a. 向上述綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________，明礬凈水的原因是因為它與水反應(yīng)產(chǎn)生_________。

（2）溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實驗裝置”（如右圖所示）作下列實驗，燈泡能出現(xiàn)由亮—暗—熄滅—亮現(xiàn)象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入鹽酸

寫出所選項的離子反應(yīng)方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:

（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。_____________

（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是_____________________。

（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:

試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為_____(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。

A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2

（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原電池對應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是（ ）
A.硫酸鉛蓄電池的負極：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e﹣+H2O═2AgOH
C.堿性鋅錳電池的負極：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D.氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e﹣═O2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】懸濁液、乳濁液、溶液都是（ ）

A. 穩(wěn)定的液體B. 透明的液體C. 混合物D. 化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中下列各元素所占質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是（ ）

A.Al、Fe、Si、OB.O、Si、Al、Fe

C.Fe、Al、Si、OD.Si、O、Fe、Al

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