有關FeSO4的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。
已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式) 。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。
a.分解反應 b.復分解反應
c.置換反應 d.化合反應
e.氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y,產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
(1)SO2、SO3 (2)ae
(3)取少量溶液2于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,則證明原溶液中含有Fe3+
(4)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
【解析】由①知,氣體X為SO2和SO3的混合物;由②知,Y為Fe2O3。所以反應Ⅰ的化學方程式為2FeSO4(s) Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(1)氣體X的成分為SO2和SO3;(2)反應Ⅰ的類型為分解反應,同時又屬于氧化還原反應;(3)溶液2中的金屬陽離子為Fe3+,所以其檢驗的方法為取少量溶液2于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,則證明原溶液中含有Fe3+;(4)由題意知經反應Ⅰ共得到0.1 mol的Fe2O3、0.1 mol的SO2和0.1 mol的SO3,故知反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 10-2 物質的檢驗、分離和提純練習卷(解析版) 題型:選擇題
不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是( )
A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液
C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A.11.2 L N2所含分子數為0.5NA
B.常溫下,16 g CH4中共用電子對的數目為4NA
C.一定溫度下,1 mol FeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒
D.在反應H2O2+Cl2=2HCl+O2中,每生成32 g氧氣,轉移4NA個電子
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關溶液和膠體的敘述正確的是 ( )
A.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質特征為是否具有丁達爾效應
B.FeCl3溶液呈電中性,Fe(OH)3膠體帶有電荷
C.納米材料的微粒直徑從幾納米到幾十納米,因此納米材料是膠體
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放。現有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上,如下圖所示。做“硫酸的性質”的實驗時,某同學取用BaCl2溶液后,應把它放回的位置是( )
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
向某晶體的溶液中加入含Fe2+的溶液無明顯變化,當滴加幾滴溴水后,混合液出現紅色,由此得出下列的結論錯誤的是 ( )。
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強
B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷(解析版) 題型:選擇題
將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;
②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是 ( )。
A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3
C.V1=V2>V3 D.V1>V3>V2
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習2-3-1氧化還原反應概念和規(guī)律練習卷(解析版) 題型:填空題
L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(每種物質中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質M中的氮元素化合價要比物質Q中氮元素的化合價低。在一定條件下,它們會發(fā)生如下的轉化(關系式未配平):
①P+A―→Q+B ②L+O2―→M+H2O ③L+M―→R+H2O ④B+H2O―→A+O2
(1)若五種含氮元素的物質中,有一種是硝酸,則硝酸是 ,理由是 。
(2)反應②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下,加熱到一定溫度時方能發(fā)生,此反應在化工生產上有重要用途,據此推斷在同溫同壓下,若物質R密度比空氣的密度小,則R的化學式為 。
(3)某同學寫出下面三個含氮的物質相互轉換的關系式:
Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O
Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q
Ⅲ.M+L―→Q+H2O
其中一定不可能實現的是 ,理由是 。
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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷(解析版) 題型:選擇題
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1)所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質量分數為w,物質的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數的數值,則下列敘述中正確的是 ( )。
A.所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質量分數:w=
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