5．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會(huì)發(fā)亮

分析 鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
裝置Ⅱ中Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．

解答 解：A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)，故A正確；
B．Ⅰ中鋅為負(fù)極Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ中鐵為負(fù)極Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．I溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ溶液顯酸性，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑□，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅰ和Ⅱ中都會(huì)構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，燈泡發(fā)亮，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：

（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果--交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X$\stackrel{交叉偶聯(lián)}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：
CH3COOC2H5+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3COOCH3+C2H5OH

“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3．
（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或；
②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
寫(xiě)出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
 CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應(yīng)）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學(xué)向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開(kāi)分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學(xué)在（3）中實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長(zhǎng)時(shí)間，在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒(méi)有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學(xué)式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）將打磨過(guò)的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；鋁是活潑金屬，但打磨過(guò)的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出篷松的白毛（Al2O3），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出．則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無(wú)腐蝕性．
（4）飲水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×10-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時(shí)水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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