Question

下列熱化學方程式書寫及說法正確的是（　�。�

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ
• B、C（s）+

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  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol^-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
• C、2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H₂O（g）=H₂（g）+

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  2

  O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1
• D、Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H₂O（l）的反應熱均為-a kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、甲烷燃燒是放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，單位為KJ/mol；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放的熱量分析；
C、依據熱化學方程式書寫方法寫出判斷；
D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇的生成過程是放熱，中和熱是強酸強堿生成1mol水放出的熱量分析．

解答： 解：A、甲烷燃燒是放熱反應，焓變?yōu)樨撝祮挝粸镵J/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放的熱量，選項中生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；
C、依據熱化學方程式書寫方法寫出，2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H₂O（g）=H₂（g）+

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O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1，故C正確；
D、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇的生成過程是放熱，中和熱是強酸強堿生成1mol水放出的熱量，強酸強堿中和熱△H＞-aKJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和反應能量變化，掌握蓋斯定律和燃燒熱、中和熱概念的實質是關鍵，題目難度中等．