Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、向Al₂（SO₄）₃溶液中加過量的NaOH溶液可制備Al（OH）₃
• B、將過量的過氧化鈉投入FeCl₂溶液中，最終看到白色沉淀
• C、用稀硫酸清洗做焰色反應的鐵絲
• D、鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物,焰色反應

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、Al（OH）₃是兩性氫氧化物，可以與強酸強堿反應而溶解；
B、過氧化鈉具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣和Na₂O₂具有強氧化性，可以把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，以此解答；
C、焰色反應操作中，用鹽酸清洗鉑絲或鐵絲；
D、合金熔點比其成分金屬低，硬度、強度比其成分金屬大；

解答： 解：A、由于Al（OH）₃是兩性氫氧化物，可以與強酸強堿反應而溶解，所以向Al₂（SO₄）₃溶液中加過量的NaOH溶液，生成的氫氧化鋁又會溶解在過量的氫氧化鈉溶液里生成偏鋁酸鈉，故A錯誤；
B、Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧氣和Na₂O₂具有強氧化性，可以把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與氫氧化鈉反應，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以最終有紅褐色沉淀生成，故B錯誤；
C、做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應用鹽酸洗干凈，不用硫酸，因為硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；
D、一般來說合金熔點比其成分金屬低，硬度、強度比其成分金屬大，鎂合金的硬度和強度均高于純鎂，故D正確；
故選：D；

點評：主要考查了鈉、鋁、鐵的一些性質(zhì)以及焰色反應的實驗，關(guān)鍵要求熟練掌握元素化合物的性質(zhì)及應用，平時要注意積累．