A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為        ,原因?yàn)?u>                        
                                      
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點(diǎn):D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點(diǎn):-96 .5℃,沸點(diǎn):117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
(5)D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是             

⑴C<O<N(1分) H2O>CH4。1分) H2O分子間存在分子間氫鍵,且H2O為極性分子(2分) 
⑵<(1分)⑶N≡C-C≡N(2分)4NA(或2.408×1024)(2分)
⑷3d54s1(1分)  分子(1分)
⑸CuH(2分) 

解析試題分析:A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,故A的電子排布為1s22s1或1s22s22p2為Li或C;B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),即s2p3結(jié)構(gòu),為N或P;C是地殼中含量最多的元素為O,又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,故ABC分別為C、N、O。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿,電子排布為[Ar]3d104s1,為Cu;E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多,應(yīng)為3d54s1,為Cr元素;故(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為H2O>CH4,因?yàn)镠2O分子間存在分子間氫鍵,且H2O為極性分子;(2)D的原子化熱<E的原子化熱故熔點(diǎn):D <E;(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N;鍵的數(shù)目為4,故1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為4NA;(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為3d54s1;根據(jù)其性質(zhì),可知固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有H原子個(gè)數(shù)為4,Cu原子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,故化學(xué)式為CuH。
考點(diǎn):考查元素的推斷、原子核外電子排布、電離能、共價(jià)鍵類型、晶體知識等內(nèi)容。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素,
A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。
(1)B元素符號是: _______、D在元素周期表中第_______族。
(2)四種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)_______,B、C、D三種離子中半徑最大的是(填離子符號)_______。
(3)B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開____                            __;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式:       ,其中存在_______鍵、_______(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。
(4)寫一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱:                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:                                  
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:    。冶煉金屬E時(shí),用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是                 
(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式:   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)A在周期表中的位置是           ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式             
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為              ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                  ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯       色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:

物質(zhì)
 
組成和結(jié)構(gòu)信息
 
a
 
含有A的二元離子化合物
 
b
 
含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1
 
c
 
化學(xué)組成為BDF2
 
d
 
只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體
 
a的化學(xué)式為     ;b的化學(xué)式為              ;;c的電子式為                ;
d的晶體類型是                 
(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過    鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)元素周期律是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示, 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)
-218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價(jià)
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結(jié)表中知識規(guī)律,并依據(jù)元素周期律回答下列問題:
(1)單質(zhì)硒的熔點(diǎn)范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價(jià)可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質(zhì),縱坐標(biāo)為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質(zhì)名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)Ⅰ(1)過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì),如能形成多種配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ(3)液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ,羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是        。
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4     B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時(shí)鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)等電子原理的基本觀點(diǎn)是:原子數(shù)相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。如:N2、CO與C22、CN為等電子體。
(1)已知CaC2為離子化合物,則CaC2的電子式為                。
(2)聚丙烯腈俗稱人造羊毛,由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應(yīng)生成;則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ;分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
(3)CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ,其中滿足中心原子價(jià)電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18,若M為Fe,則n=       
(4)CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,分子中含有共價(jià)三鍵,可表示為C≡O(shè) ;下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1

 
C-O
C=O
C≡O(shè)
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N-N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學(xué)性質(zhì)較活潑的是       ;結(jié)合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
(5)Fe3+,F(xiàn)e2+,Co3+,Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液,可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6];若在上述溶液中再通入氯氣后,可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6];在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。(填標(biāo)號)
 A.離子鍵   B.共價(jià)鍵   C.金屬鍵  D.配位鍵   E.范德華力
(6)寫出與NO3互為等電子體的分子            (寫出一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若 YX3與X2Z﹑YX2與ZX﹑Y3與Z2性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是                         。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ,其核外電子有      種運(yùn)動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ,1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ3的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)W2+空缺,另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x=       

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,鎵原子價(jià)層電子排布圖為___________。
(2)氮所在主族中第一電離能最大的元素是________(填元素符號,下同),鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是____________________。
(3)傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(5)下圖是氮化鎵的晶胞模型:
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________,氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞,氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長a的表達(dá)式:a=_______cm。

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同步練習(xí)冊答案