【題目】某溫度T1時(shí),向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。下列說(shuō)法正確的是
反應(yīng)時(shí)間/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通0.20molH2,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,H2的體積分?jǐn)?shù)不變
C. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol,達(dá)到平衡時(shí) n(HI)=0.2mol
D. 升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A.根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算;B.恒溫恒壓,增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,自身的體積分?jǐn)?shù)增大;C.平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積,結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡常數(shù),再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量;D.平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),依此進(jìn)行判斷。
A.由表中數(shù)據(jù)可知,t1min內(nèi)參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.9mol-0.8mol=0.1mol,故v(H2)===mol/(Lmin),故A錯(cuò)誤;
B.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2,與原平衡相比,H2的體積分?jǐn)?shù)增大;H2的濃度增大,平衡正向移動(dòng),故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;
C.t1時(shí), H2(g) + I2(g)2HI(g)
起始(mol) 0.9 0.3 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.1 0.1 0.2
平衡(mol) 0.8 0.2 0.2
平衡常數(shù)K===0.25,
t2時(shí), H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始(mol) 0.5 0.5 0
轉(zhuǎn)化(mol) x x 2x
平衡(mol)0.5-x 0.5-x 2x
K==0.25,解得x=0.1mol,故平衡時(shí)n(HI)=0.1mol×2=0.2mol,故C正確;
D.升高溫度至T2時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.18<0.25,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1
B.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時(shí),密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為:2CO2+2H2O 2HCOOH+O2,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2
B. 若將質(zhì)子膜換成陰離子交換膜,該電池依然能夠正常工作
C. 電極2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e﹣=HCOOH
D. 該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 1.8 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 16.9g過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10-3 NA
D. 在5 NH4NO3 2 HNO3+4 N2↑+9 H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是
A.甲苯中的苯酚(溴水、過(guò)濾)B.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液、分液)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液、分液)D.乙醇中的水(新制的CaO、蒸餾)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴加5 mL鹽酸于試管中。
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.鈉著火可用干燥的沙土來(lái)滅火
B.氯化鈉溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離
C.金屬材料包括純金屬和它們的合金
D.分散質(zhì)粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若aAm+和bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. 離子半徑Am+<Bn-B. A的質(zhì)子數(shù)比B的質(zhì)子數(shù)多(m+n)
C. 原子半徑A < BD. A在元素周期表中位于B的下一周期
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