對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B、常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2中含有少量的HCl氣體雜質(zhì)，可通過(guò)飽和的食鹽水除去
分析：濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在加熱條件下可與銅發(fā)生氧化含有反應(yīng)，但稀硫酸與銅不反應(yīng)，另外氯氣不溶于飽和食鹽水，以此解答．
解答：解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，故A正確；
B．在常溫下可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著反應(yīng)的極性，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故C正確；
D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)以及氯氣的凈化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省紹興市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 反應(yīng)（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省期中題 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
[     ]
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （   ）       

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省兗州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省唐山一中09-10學(xué)年度高二第二學(xué)期調(diào)研考試 題型：單選題

 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （    ）       

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

 

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