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【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

【答案】C

【解析】A、A為固體，且開始投入一定量的A，故生成的B與C始終按1：1生成，縮小體積，相當于增大壓強，平衡不移動，則兩兩次平衡時，C(g)的濃度相等，選項A正確；B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（B）生成：n（C）消耗=1：1，選項B正確；C、該反應為可逆反應，若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時不可能完全消耗，則吸收熱量小于Q kJ，選項C不正確；D、A是固體，固體的濃度為常數，若再向平衡體系中加入少量A，濃度不變，平衡不移動，選項D正確。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】煤燃燒后的主要產物是CO、CO2。

（1）以CO2為原料可制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖所示。

①圖1中N表示的是______（填化學式）；0~8min內，以氫氣表示的平均反應速率v(H2)=_______mol L-1 min-1。

②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率(ɑ)與L和X的關系如圖2所示，L和X分別表示溫度和壓強。X表示的物理量是____________(填“溫度”或“壓強”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

（2）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同溫度下各物質的體積分數變化如圖3所示。1600℃時反應達到平衡，則此時反應的平衡常數K_____________。

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【題目】在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（ ）

A. 4：3 B. 3：4 C. 1：1 D. 2：3

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