【題目】A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲是一種金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：完成下列空白：

(1)A的化學(xué)式：________，B的化學(xué)式：________。

(2)寫出甲＋B反應(yīng)生成C＋丙的化學(xué)方程式：_______________________________

(3)寫出A的一種重要用途：___________________。

【答案】Na2O2 H2O 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 呼吸面具中作為供氧劑(或漂白劑)

【解析】

甲是一種金屬單質(zhì)，其燃燒的產(chǎn)物為A為淡黃色固體，則甲為Na；A為Na2O2；由Na2O2與B反應(yīng)生成乙，Na與B反應(yīng)生成丙，乙丙燃燒生成B可知，B為水；乙為氧氣；丙為氫氣；C為NaOH。

(1)A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；B為水，化學(xué)式為H2O；

(2)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；

(3)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑；可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作呼吸面具的供氧劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8 。

已知：I. RX＋Mg無(wú)水乙醇R－MgX (X為鹵素原子)

II.

III.

請(qǐng)回答：

（1）下列說法不正確的是________________________。

A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體

B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C．化合物D的一氯代物有4種

D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

（2）苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。

（5）設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選，且不超過四步）。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行)，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

⑴裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是__________________________________________。

⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。

⑶冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有__________________________(填化學(xué)式)。

⑷寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

⑸步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是__________________________________。

⑹①抽濾時(shí)使用如下裝置，其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時(shí)應(yīng) ___________________________以防倒吸。

②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí)，可采取_________________________________的措施

⑺為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng))，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol H2SO4中含有_____個(gè)硫原子，_____mol O。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

HCl：_______________NaHSO4：____________________

（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式

呼吸面具中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

印刷電路板處理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________

（4）配平下列方程式：

_____I－+_____IO3－+ _____H+—_____I2+_____H2O

_____NH4ClO4——_____N2↑+_____O2↑+_____HCl+_____H2O

（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：

Cu＋4 HNO3（濃）= Cu(NO3)2＋ 2 NO2↑＋ 2H2O__________________

HNO3的作用是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的化學(xué)式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是（ ）

A.液滴中的Cl–由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸

C.甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出

D.除去中的雜質(zhì) ：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的ΔH(單位：kJ·molˉ1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)。下列選項(xiàng)中不正確的是

A.電解MgCl2制Mg是吸熱反應(yīng)

B.MgBr2與Cl2反應(yīng)的ΔH＜0

C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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