【題目】Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

B.整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO

C.Pd-Mg/SiO2催化劑加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)過程

【答案】BC

【解析】

A．由圖可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化條件下生成甲烷和水，反應(yīng)為：CO2+4H2CH4+2H2O，A正確；

B．由反應(yīng)機(jī)理可知CO2甲烷化反應(yīng)的關(guān)鍵在于加氫，整個(gè)甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd，錯(cuò)誤；

C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D．MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個(gè)加氫循環(huán)后，又得到MgO，化學(xué)性質(zhì)沒有變化，繼續(xù)參加新的加氫循環(huán)過程，D正確。

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）進(jìn)行過程中的能量變化曲線．下列相關(guān)說法正確的是

A.其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高

B.其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同

C.（1molCO+2molH2）的鍵能之和比1molCH3OH的鍵能之和大

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= -91 kJ/mol，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．

(1)采用如圖裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2．

①氣體a的成分是_____．

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_____+3_____．

(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量．

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_____

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_____．

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量．

①氣體a通過B和C的目的是_____

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）

A.用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液

B.滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

C.滴定管裝入液體前需用待裝液潤(rùn)洗

D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測(cè)定結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（ ）

A. Na4S2O3的水溶液顯堿性

B.1mol Na4S2O3中共含離子數(shù)為5NA

C.上述反應(yīng)中，每產(chǎn)生3molS，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

D.CaOCl2也可稱為混鹽，向CaOCl2中加入足量稀硫酸會(huì)有Cl2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）鉻(24Cr)屬于________（選填編號(hào)）。

a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅶ族元素 d.過渡元素

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去．已知：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為__________（用離子方程式表示）．

②反應(yīng)池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為________．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子的先后順序是____________．證明Cr3+沉淀完全的方法是__________．

（4）工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是__________，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是

①化合價(jià)�、�ROH的堿性�、勖芏取、茏钔鈱与娮訑�(shù)�、莺送怆娮訉訑�(shù)　⑥單質(zhì)失e－能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：

反應(yīng)i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應(yīng)ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述反應(yīng)過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t1秒

溶液變藍(lán)所需時(shí)間

為t2秒

① 將實(shí)驗(yàn)b補(bǔ)充完整。

② 對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結(jié)合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時(shí)間才變藍(lán)的原因________。

④ 利用實(shí)驗(yàn)a的數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)間內(nèi)H2O2與S2O32-反應(yīng)的平均反應(yīng)速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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