常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)
D.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后:c(NH4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

 




pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A.四種溶液分別加水稀釋10倍,pH變化最大的是①和④ 
B.②、④兩溶液相比,兩者的kw相同
C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后,三種溶液的pH均減小
D.①、④兩溶液按一定體積比混合,所得溶液中離子濃度順序一定為: c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)> c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                         (   )

A.汽車(chē)尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng),說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
B.純堿溶于熱水中,去油污效果增強(qiáng),說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
C.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D.以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁,熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是               (  )

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×105
4.9×1010
K1=4.3×107  K2=5.6×1011
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.a(chǎn) mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),則a一定小于b
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,將20mL0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HC2O4)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
C.c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)
D.加水稀釋時(shí),溶液中c(OH-)增大,其余離子濃度均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH3COOH溶掖等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是

A.c (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)
C.c (Na+) > c (CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D.c (CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:
①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫時(shí),下列敘述正確的是

A.pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B.pH=2.5的可樂(lè)中c(H+)是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的1 0倍
C.AgCl在0.1 mol/L CaCl2溶液和0.l mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D.1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL,pH和Kw均減小

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