用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA
B、常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有NA個(gè)分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個(gè)共價(jià)鍵
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．溶液體積不知；
B．46 g NO2的物質(zhì)的量是1mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體；
D．根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出庚烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳碳鍵和碳?xì)滏I的物質(zhì)的量判斷．
解答： 解：A．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．46 g NO2的物質(zhì)的量是1mol，46 g NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體，22.4L的HF物質(zhì)的力量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．10g庚烷的物質(zhì)的量是0.1mol，含有6mol碳碳鍵、16mol碳?xì)滏I，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、加入甲基橙試液呈紅色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
C、Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近兩年來，因不當(dāng)使用而導(dǎo)致“名聲大振”的塑化劑（代號(hào)DEHP）的化學(xué)式為C24H38O4．
（1）DEHP的摩爾質(zhì)量是
 
，0.1mol DEHP的質(zhì)量為
 
．
（2）195g DEHP中含
 
g氫元素、
 
mol O，它完全燃燒時(shí)，最多生成
 
mol CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；含
 
個(gè)氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；配制300mL 0.5mol/L氯化鈉溶液，需要1.5mol/L的氯化鈉溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比2：1
B、1g甲烷和1g 氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比2：1
D、等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式
 
．
（3）漂白粉的作用原理，與H2O和CO2作用；化學(xué)方程式
 
．
（4）氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式
 
．
（5）次氯酸光照分解；化學(xué)方程式
 
．
（6）鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式
 
．
（7）三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式
 
．
（8）新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化學(xué)方程式
 
．
（9）加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀；化學(xué)方程式
 
．
（10）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合；化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到硫酸，如橡膠的硫化、表面活性劑“烷基苯硫酸鈉”的合成，鉛蓄電池的生產(chǎn)等．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，已知1gFeS2完全燃燒放出7.2kJ的熱量FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用在具有多層催化劑且又熱交換的
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行反應(yīng)．在如圖1所示的裝置中，A處氣體進(jìn)入裝置前需凈化的原因是
 
．

（3）精制爐氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示、在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)）：而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：
 
、
 
．
（4）已知：焙燒明礬的化學(xué)方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O．
焙燒711t明礬（M=474g/mol），若 SO2的利用率為95%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
t．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（5）除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)．下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是
 

A．海水提溴：海水濃縮
氧氣
熱空氣或
水蒸氣
溴蒸氣
堿液
吸收
酸化
蒸餾
液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼
煅燒
水
石灰水
海水
過濾
灼燒
MgO
熔化
電解
鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣
放電
NO2
水
吸收
硝酸→尾氣處理
D．工業(yè)合成氯：天然氣
一定條件下
氫氣
合成塔
過量氯氣
NH3、H2、N2
水冷
分離
氯．
（6）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有A、B、C、D四種金屬，已知：只有D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用B和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C為正極；A和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出A．則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（2）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時(shí)是將
 
 能轉(zhuǎn)化為
 
能．其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（3）如圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．
試寫出電極反應(yīng)式：
 
正極，
 
負(fù)極；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="odkdl2t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用“a→b”或“b→a”表示）．該電池最好選用下列哪種固態(tài)電解質(zhì)
 
．
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用．
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
【樣品制備】
實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品．所得晶體用乙醇洗滌的目的是
 
；
【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：
 
；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象		現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
 
，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照		溶液pH=8
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
 
2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由：
 
．
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3具有還原性．你的實(shí)驗(yàn)方案是：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案