【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A－I在周期表中的位置,第（1）（2）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（3）～（5）小題按題目要求回答。

族

周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

（1）表中A～I(xiàn)元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_________,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是____________。

（2）在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是__________________。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___________。

（4）A和D組成最簡(jiǎn)單的化合物的電子式是_____________________。

（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程_____________________。

【答案】Ne F F2 Na Na

【解析】

由表中信息可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne等元素。

（1）同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，稀有氣體的原子的最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。表中A～I元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na。

（2）同一周期從左到右原子半徑依次減小，同一主族從上到下，原子半徑依次增大。在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是Na。

（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是氫氧化鈉，是一種含有共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是。

（4）A和D組成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，其電子式為。

（5）B和H組成化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率（v)隨時(shí)間（t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變（但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有下列幾種物質(zhì)：

A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；

(2)鉛蓄電池是目前機(jī)動(dòng)車、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源，鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負(fù)極為________，正極為________。

(3)按要求完成下列問(wèn)題：

①分子中的碳原子數(shù)小于或等于4的沸點(diǎn)最高的氣態(tài)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

②乙烷的分子式___________；

③苯與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________；

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應(yīng)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H1 K1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2

CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3

在同一溫度下，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1

B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3

C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3

D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)A＋3B＝2C+2D來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)

C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

(1)“溶解浸取”時(shí)，需將海綿銅粉碎成細(xì)顆粒，其目的是___________。

(2)“還原，氯化”時(shí)，Na2SO3和NaCl的用量對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為___________。

②當(dāng)n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是___________。

③當(dāng)1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時(shí)，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是___________。

(3)“粗產(chǎn)品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則對(duì)產(chǎn)品有何影響___________。

(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學(xué)方程式為______________________。

(5)某同學(xué)擬測(cè)定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4－被還原為Mn2+，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件

B. 該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ

C. 該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)煤炭資源豐富，通過(guò)煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用。

I．先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制取H2，反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣，800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)：

t/min

0

1

2

3

4

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.20

0.20

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.60

0.60

從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，υ(H2)為___________________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2，此時(shí)υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

II．利用CO生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH），一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖a表示反應(yīng)中能量的變化，圖b表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化：

（1）在圖a中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）下列說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

① 起始充入的CO為2mol

② 增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大

③ 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

④ 保持溫度和容積不變，再充入2molCO和4mol H2，再次達(dá)平衡時(shí) 會(huì)減小

（3）若在相同情況下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)。

（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇的百分含量隨壓強(qiáng)的變化曲線，要求畫(huà)溫度不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出T1、T2且T1&t;T2）。____________

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-l，50 min時(shí)，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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