【題目】寫出符合下列要求的符號(hào)。

（1）第二電子層　s能級(jí)________。

（2）n＝3 p能級(jí)________。

（3）第五電子層 d能級(jí)________。

（4）n＝4 p能級(jí)________。

（5）銅氨絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)式________。

【答案】2s 3p 5d 4p

【解析】

能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道呈啞鈴形，據(jù)此即可解答。

(1)第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，s能級(jí)符號(hào)為2s，

故答案為：2s；

(2) n＝3，說明電子處于第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，p能級(jí)表示為3p，

故答案為：3p；

(3)第五能層，含有5個(gè)能級(jí)，d能級(jí)為5d，

故答案為：5d；

(4) n＝4，說明電子處于第四能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，p能級(jí)可表示為4p，

故答案為：4p；

(5) 銅氨絡(luò)離子中，[Cu(NH3)4]2+為配合物，Cu2+為中心離子，電荷數(shù)為+2，NH3為配體，N原子是配位原子，配位數(shù)為4，其結(jié)構(gòu)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，下列說法中不正確的是

A. W的原子序數(shù)可能是X的原子序數(shù)的3倍

B. Z元素不可能為金屬元素

C. 四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

D. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。

（1）用活性炭還原法可處理氮氧化物，向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)： △H<0，在一定條件下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.52

0.40

0.40

0.44

0.44

N2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

CO2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________。

②在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母編號(hào))。

a．v正(N2)=2v逆(NO) b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．不變 d．混合氣體的密度保持不變

③30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________。

（2）NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知c(NO2)：c(NO)=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n()：n()變化關(guān)系如下表：

n()：n()

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

寫出在陽極放電的電極反應(yīng)式：_______________________________________，當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。

（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1，已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7，求吸收后溶液中的濃度______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D. 高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

Ⅵ A

Ⅶ A

0

2

⑥

⑦

⑧

3

①

③

⑤

⑨

⑩

4

②

④

I.（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是___。

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。

（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____。

（4）某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號(hào)元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。

II.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____；(填序號(hào)，下同)

（2）含有非極性鍵的離子化合物是____；

（3）不含化學(xué)鍵的是____；

（4）用電子式表示Na2O的形成過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖(D的氫化物沸點(diǎn)最高)；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________。

(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。

(3)有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是________(填序號(hào))。

①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?/span>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的立體構(gòu)型為________，1 mol B2A4分子中含有________個(gè)σ鍵；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（4）操作③的目的是__________，其相應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（5）說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如下圖所示(電極未標(biāo)出)，下列說法錯(cuò)誤的是：

A. 電解池的陰極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2+2OH－

B. 相同條件下，當(dāng)電解池生成2LCl2，理論上燃料電池應(yīng)消耗1LO2

C. 電解池中陽離子移動(dòng)流向陰極池

D. 溶液a、b、c的pH大小順序?yàn)椋?/span>a>b>c

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