常溫時，0.1 mol/L HA溶液中c（H+）∶c（OH-）=1012，0.1 mol/L BOH溶液中pH＜13,關于它們的說法正確的是

A.BOH是強堿

B.在BOH溶液里＜10-12

C.將它們等體積混合，溶液呈酸性

D.欲使兩溶液混合后的pH=7，HA的體積要比BOH的體積大些

C 

解析：0.1 mol/L BOH溶液中pH＜13，可知BOH為弱堿；設BOH溶液的pH為a(7＜a＜13),1014-2a,又7＜a＜13，故＞10-12。在0.1 mol/L HA溶液中，由=1012和c（H+）·c（OH-）=10-14知c（H+）=0.1 mol/L，則HA為強酸。將它們等體積混合時，恰好完全反應生成BA，但BA是強酸弱堿鹽，水解呈酸性；由于等體積混合時溶液呈酸性，要使溶液呈中性，BOH的體積應大些。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H2的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
 
．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質．該電池負極發(fā)生的電極反應是
 
；放電時，O2-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O2與生成的H+物質的量之比
 
．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）（結果保留2位有效數(shù)字）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               。

（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（雙選）

A．容器中壓強不變               B．體系的密度不隨時間改變

C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=           。

④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。

（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1  CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結果保留3位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_     __L。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發(fā)生的電極反應是                     ；放電時，O2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比         。

   （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－） （填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2經(jīng)化學反應而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂�，如甲醇、甲醚等�?/p>

   （1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H2的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                            。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發(fā)生的電極反應是                     ；放電時，O2-移向電池的         （填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質的量之比          。

   （3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（結果保留2位有效數(shù)字）

   （4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）   c（CO32－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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