某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列敘述正確的是（    ）
A．電解質(zhì)溶液可能為HNO3B．正極材料可能為Zn
C．正極材料可能為CuD．負(fù)極上：Fe失電子被還原
C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鐵失去電子，則鐵是負(fù)極。氫離子得到電子，但溶液一定不能是硝酸，因?yàn)橄跛崾茄趸运幔徒饘俜磻?yīng)得不到氫氣。金屬性是鋅強(qiáng)于鐵，鐵強(qiáng)于銅，所以正極材料可以是銅，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是原電池中正負(fù)極的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意和方程式靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （  ）

　 實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Cu為負(fù)極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③向Cu極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu―→Zn
⑥正極反應(yīng)式：Cu—2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)
A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝 置中,可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是(　  )

選項(xiàng)
M
N
P
A
鋅
銅
硫酸銅溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，其兩極的電極反應(yīng)式為： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，關(guān)于此電池的推斷正確的是（   ）
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時(shí)，溶液中的OH－向正極移動(dòng)
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3 OH被還原
D．該電池工作時(shí)甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗．由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下6條記錄，其中合理的是

A．①②③　B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為普通鋅錳電池(即干電池)的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是(　　)
A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極B．鋅是負(fù)極，MnO2是正極
C．鋅是正極，石墨棒是負(fù)極D．鋅是負(fù)極，石墨棒是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的電解質(zhì)溶液是     ；負(fù)極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式        

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