A、B、C、D、E、F六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下:
(Ⅰ)原子半徑:A < C < B < E < D
(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù):A = D, C = E, A+B = C。
(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù):B = C = 2A
(Ⅳ)B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià) = 2
(Ⅴ)F的單質(zhì)或合金是用量最大的金屬材料。
請(qǐng)回答:(1)甲由A、B兩種元素按原子數(shù)之比為3:1組成的物質(zhì),寫(xiě)出其電子式 ;
(2)寫(xiě)出某含F(xiàn)黑色的磁性氧化物與B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)由A、C、E三種元素組成的兩種氣體化合物,相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。
(4)上述元素中A、B、C、E、F的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽,經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為 。為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象 ;
(5)將上述復(fù)鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液,向其中加入0.06mol的BaCl2固體完全反應(yīng)后,該溶液中c(SO42-)為: (已知:忽略溶液體積變化。該沉淀的Ksp=2×10-9)
(1)
(2)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
(3)SO2+2H2S=3S+2H2O
(4)NH4Fe(SO4)2,向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液,溶液變紅則含有Fe3+
(5)5×10-9mol/l
解析試題分析:根據(jù)題意可推知:A是H;B是N;C是O;D是Na;E是S;F是Fe。(1)甲是NH3,其電子式為。(2)Fe3O4和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+28HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+14H2O;將其改寫(xiě)為離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。(3)(3)由H、O、S三種元素組成的兩種氣體相互反應(yīng)能生成淡黃色固體的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O。(4)復(fù)鹽是由兩種不同的金屬陽(yáng)離子與一種酸根離子組成的化合物。向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明含有SO42-;加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明含有NH4+;另一種陽(yáng)離子為Fe2+或Fe3+。因?yàn)樵搹?fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1:1:2,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,的原則,因此含有的另一種金屬陽(yáng)離子為Fe3+。該鹽的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2。檢驗(yàn)Fe3+的方法是取鹽溶液少許,向該鹽溶液中加入硫氰化鉀溶液,若溶液變紅則含有Fe3+。(5)n(Ba2+)=0.06mol,n(SO42-)=0.1×0.1×2mol=0.02mol.因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):Ba2++ SO42-=BaSO4↓。二者的物質(zhì)的量的比為1:1,所以Ba2+過(guò)量,反應(yīng)后溶液中的c(Ba2+)=(0.06-0.02)mol÷0.1L=0.4mol/L.由于BaSO4Ksp=2×10-9,所以。
考點(diǎn):考查元素的推斷、物質(zhì)的鑒定、離子的檢驗(yàn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及沉淀溶解平衡的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是 > > (用元素符號(hào)表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫(xiě)出M2Q的電子式 。
(3) Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ,沸點(diǎn)最低的是 。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個(gè)電子, 該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為 。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體,且能使氯水褪色,寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式 。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)> > > >c(OH-)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現(xiàn)開(kāi)始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第 族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素o的外圍電子排布式: 。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋: 。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為 ,該晶胞的空間利用率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,表中列出了11種元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小題。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑥ | | ⑦ | ⑨ | |
3 | ① | ③ | ⑤ | | | | ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ | | | | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
A | A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3 |
B | B是地殼中含量最高的元素 |
C | C+與B的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 |
D | D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35 |
E 、F | E 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | | | | | | | |
二 | | | | ② | | ③ | ④ | |
三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | ⑨ | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣體在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));
(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;
(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;
(5)單質(zhì)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A元素形成的—2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè),B元素與A元素可組成一種化合物E,為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì);C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,C形成正二價(jià)陽(yáng)離子;D元素原子的M層上有7個(gè)電子。
(1)寫(xiě)出B、C兩種元素的元素名稱:B ,C ,指出D在周期表中的位置 。
(2)D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為 (用化學(xué)式表示)。
(3)寫(xiě)出淡黃色固體E的電子式 ,其中含有的化學(xué)鍵為 。
(4)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似),寫(xiě)出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過(guò)氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同(同溫同壓),則它
們的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______,這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有________。
(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子的個(gè)數(shù)比為1:1:1,在25℃時(shí),將該鹽溶于水,測(cè)得溶液pH>7,理由是________(用離子方程式表示)。
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