在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)上述兩種方法評(píng)價(jià)中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①析出的氯化銨純度更高
B、①的濾液可直接循環(huán)使用
C、②析出的氯化銨純度不高
D、②的濾液可直接循環(huán)使用
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用．
解答： 解：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，
故答案為：AD．
點(diǎn)評(píng)：本題為設(shè)計(jì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)原理以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.8g鎂鋁合金完全溶于適量的稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，過濾，洗滌，將濾渣充分灼燒所得固體質(zhì)量為（　　）
A、14.2gB、21.4g
C、5.8gD、4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)  MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操         作現(xiàn)    象結(jié)     論
A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液紅色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后變成黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去Cl2中的少量HCl：通過足量的NaOH溶液
B、除去氧化鐵中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入過量的鹽酸
D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離
 
．
（2）固體和液體的分離
 
．
（3）膠體中分離出可溶電解質(zhì)
 
．
（4）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究，必須嚴(yán)格遵循實(shí)驗(yàn)操作中的先后和位置順序，若將順序顛倒輕則浪費(fèi)時(shí)間和藥品，影響實(shí)驗(yàn)效果；重則使實(shí)驗(yàn)失敗，甚至發(fā)生事故．
（a）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)
 
加熱
 
通氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后
 
熄燈
 
停氣．（填“先”或“后”）
（b）稀釋濃硫酸時(shí)，先將
 
注入容器中，后將
 
沿著容器內(nèi)壁注入
 
中；濃硫酸不慎沾到皮膚上，先用布拭去，后
 
．
（c）蒸餾操作時(shí)，冷凝管中冷凝水從
 
管進(jìn)，
 
管出（填“上”或“下”）；
（2）用已經(jīng)稱量好的10.0g NaOH固體配制1.0mol?L-1氫氧化鈉溶液250mL，所需要的儀器為量筒和
 
．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的試劑為（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡，
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)（其它條件不變），混合氣體的顏色
 
（選填“變深”、“變淺”或“不變”下同），混合氣體的密度
 
（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)（溫度不變），混合氣體的顏色
 
，混合氣體密度
 
．
（3）恒容條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，混合氣體的顏色
 
．
（4）恒壓條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，混合氣體的顏色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為0.001 mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 mol?L-1AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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