Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
• B、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
• C、在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺
• D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．氨水堿性較弱，不會(huì)溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸根離子有剩余，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書(shū)寫(xiě)．

解答： 解：A．碳酸鋇溶于醋酸溶液，醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B正確；
C．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，碳酸氫根不足，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過(guò)量情況，離子方程式按照不足反應(yīng)物的組成書(shū)寫(xiě)．