Question

下列說法或表示法正確的是（　　）

• A、由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
• B、在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
• C、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• D、壓縮容器的體積，平衡2SO₂+O₂?2SO₃正向移動，該反應(yīng)的△H減小

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，然后來判斷；
C、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量越高時，反應(yīng)放出熱量越多，反之成立；
D、2SO₂+O₂?2SO₃放出的熱量取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)．

解答： 解：A、通過熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低于金剛石的能量，而物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，故A正確；
B、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量n=

2g

2g/mol

=1mol，放出285.8kJ熱量，故當(dāng)2molH₂燃燒時，反應(yīng)熱應(yīng)為△H=（-285.8kJ?mol^-1）×2=-571.6KJ/mol，故B錯誤；
C、對于放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物能量越高時，反應(yīng)放出熱量越多．等質(zhì)量的硫蒸汽的能量高于固態(tài)硫，故前者放出的熱量多，故C錯誤；
D、2SO₂+O₂?2SO₃放出的熱量取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差值，與其他條件，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷、熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷、反應(yīng)吸放熱的大小比價(jià)等問題，難度不大．