【題目】某儲氫的碳納米管二次電池的工作原理如圖，該電池的電解質為6 mol·L－1的KOH溶液。下列說法正確的是

A.放電過程中，碳納米管的質量一直保持恒重

B.放電時正極附近溶液的pH減小

C.充電時陽極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

D.該二次電池的工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2

【答案】D

【解析】

放電時相當于是原電池，充電時相當于是電解池，結合原電池、電解池的工作原理和裝置圖分析解答。

A、放電過程相當于是原電池，利用圖示可知放電時儲有氫氣的碳納米管中H2失電子發(fā)生氧化反應：H2－2e－＋2OH－＝2H2O，放電過程中，碳納米管的質量不斷減少，A項錯誤；

B、放電時正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應：NiO(OH)＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－，因此放電時正極附近溶液的pH增大，B項錯誤；

C、充電時相當于是電解池，陽極應發(fā)生氧化反應，充電時陽極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O，C項錯誤；

D、將正、負極的電極反應式相加可知電池工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2，D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br－

B.SO42-

C.H2SO3

D.NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp

D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 正極反應為：Cu2++2e–= Cu

B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外電路中，電子從負極流向正極

D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號： B__________，C __________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

（1）電解質由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED即發(fā)光二極管，是一種能夠將電能轉化為光能的固態(tài)半導體器件。如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是

A. 裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B. 銅片上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

C. 鋅片是負極，其質量逐漸減小

D. 如果將稀硫酸換成稀鹽酸，則導線中不會有電子流動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黃色)+2H+。請回答下列問題：

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是___。

(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質量為252g/mol)的分解產物，按如圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②C的作用是___。

③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是___。

④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量的變化分別為200g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：___。

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定時，1mo1(CH2)N4H+與1mo1H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1L-1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200mo1L-1NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為20.00mL。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去的NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定計算得該樣品中氮的質量分數(shù)為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案