【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:V0=10 mL
B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平衡常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19
D. c點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
【答案】D
【解析】A、根據(jù)圖像可知,a點pH=1.85=pKal,即,所以a點c(H2A)=c(HA-)。假設A成立,a點所加NaOH為10mL,則a點溶液中溶質為H2A和NaHA,且物質的量之比為1∶1,但還要考慮電離和水解,由pKal=1.85,pKa2=7.19可知,H2A與NaHA以1∶1混合時,H2A占主要地位,所以此時溶液中c(H2A)≠c(HA-),假設不成立,實際上a點NaOH應該小于10mL,故A錯誤; B、b點是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液,恰好反應生成NaHA,由質子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),故B錯誤; C、A2-水解平衡常數(shù)Khl=Kw/Ka2=10-6.81,故C錯誤;D、c點pH=7.19=pKa2, ,所以c(A2-)=c(HA-),故D正確。選D。
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【題目】113號元素的元素符號為Nh,中文名稱為“彌”,是一種人工合成的放射性化學元素,下列有關該元素的說法中錯誤的是
A.位于第七周期第ⅢA族
B.化學反應中單質Nh可作氧化劑
C.相同條件下與稀硫酸反應時Nh比A1劇烈
D.最高價氧化物為Nh2O3
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【題目】實驗室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液.實驗步驟大致有:
(1)請?zhí)顚懴旅婵瞻滋帲?/span>
A.在天平上稱出 g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解.
B.把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入 mL的容量瓶中.
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉入容量瓶中.
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處,改用 小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切.
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻.
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽,并洗滌容量瓶.
(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 (填序號).
①容量瓶用前內壁沾有水珠 ②沒有進行上述的操作步驟C
③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ④定容時,水加多了,用滴管吸出
⑤定容時,仰視容量瓶刻度線 ⑥定容時,俯視容量瓶刻度線
(3)如果實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.8gcm﹣3) 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL.計算所需濃硫酸的體積為 mL.
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【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2,發(fā)生如下反應:①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T℃,10min時改變某反應條件,一段時間后再次平衡。下列說法正確的是
A. 前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)-1
B. T℃時反應①的化學平衡常數(shù)K=0.36
C. 10min時改變反應條件可能是降低溫度
D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4,T℃達到平衡時,NO2的物質的量濃度與圖中5~10min的不同
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【題目】下列除雜質的方法不可行的是( )
A.用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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【題目】檸檬烯是一種食用香料,結構簡式如圖,有關檸檬烯的分析正確的是( )
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應
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【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素,合理應用和處理碳和氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
T℃時,發(fā)生如下反應,3NO(g)+O3(g)3NO2(g),將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中,NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
①T℃時,反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。
A.氣體顏色不再改變 B.氣體的平均摩爾質量不再改變
C.氣體的密度不再改變 D.單位時間內生成O3和NO2物質的量之比為1∶3
II.NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示,A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關閉K2,將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中,反應起始時A、B的體積相同均為aL(忽略導管中的氣體體積)。
①若容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍,則平均化學反應速率v(NO2)=_______。
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前,氣球B體積為__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)____(填“變大”“變小”或“不變”)。
Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物,如NO、N2O3、NO2等,它們在一定條件下可以相互轉化。
(1)某溫度下,在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3,發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g),達到平衡后,于t1時刻改變某一條件后,速率與時間的變化圖像如圖所示,有關說法正確的是__________
A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度,同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后,平衡向正反應方向移動,N2O3的轉化率增大
C.在t2時刻達到新的平衡后,NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半,則速率~時間圖像與上圖相同
(2)在1000K下,在某恒容容器中發(fā)生下列反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中,k1、2是與反應及溫度有關的常數(shù)。相應的速率-壓強關系如圖所示:一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關系是k1=____________;在上圖標出點中,指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的兩個點__________,理由是__________________________。
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【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質相似,都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物,進行如下實驗。
(1)在右圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
①儀器a的名稱是_____________;
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。
(2)上述實驗有副反應發(fā)生,產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分,將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G,裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。
(3)已知HCHOHCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論______________________。
(4)反應后a中有紅色固體產(chǎn)生,為探究其組成,提出如下假設:
假設一:只有Cu2O。 假設二:只有Cu。
假設三:Cu2O和CuO 假設四:________________________ ;
假設_______明顯不成立,理由是___________________________ 。
進行如下實驗(以下每步均充分反應):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________;
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質的量之比約為________________。
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【題目】最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如下圖),放電時電池總反應為:4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法正確的是( )
A. 充電時,鈉箔與外接電源的正極相連
B. 電池工作溫度可能在200℃以上
C. 充電時,Na+向正極移動
D. 放電時,正極的電極反應為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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