10．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示．
實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L-1硫酸；
③2.0mol•L-1NaOH溶液．
由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止．
②過濾．    
③濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10．
④過濾、洗滌．    
⑤沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． 
⑦冷卻結(jié)晶．  
⑧過濾、洗滌、干燥．

分析 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，過濾，向濾液中加入硫酸，由圖可知，調(diào)節(jié)pH在4～10時生成氫氧化鋁沉淀，再過濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體．

解答 解：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，過濾，向濾液中加入硫酸，由圖可知，調(diào)節(jié)pH在4-10時生成氫氧化鋁沉淀，再過濾、洗滌，向沉淀中加入稀硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再進行過濾、洗滌、干燥得到硫酸鋁晶體．
③根據(jù)圖片知，pH在4～10時生成氫氧化鋁沉淀，所以該步驟是：向濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10，從而得到氫氧化鋁沉淀，
故答案為：濾液中滴加2.0mol•L-1硫酸，不斷攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH為4～10；
⑤該實驗?zāi)康氖侵迫×蛩徜X晶體，所以用得到的氫氧化鋁沉淀制取硫酸鋁溶液，其操作方法是：沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解，
故答案為：沉淀中不斷加入2.0mol•L-1硫酸至恰好溶解．

點評 本題考查制備實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生制備、操作等基本能力，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，難度中等，回答時注意明確硫酸的濃度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．下圖是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．
②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．
③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化的原因為：ClO2只能在酸性環(huán)境中存在．X酸為硫酸．
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為：防止H2O2分解．
（4）吸收塔內(nèi)ClO2隨著還原劑的不同和溶液酸堿性的變化可被還原為ClO2-或Cl-．ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下所示．請寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同時通入空氣的原因為：稀釋ClO2氣體，防止爆炸．
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第9列元素是鐵元素
D．第9列中元素中沒有非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：．
（1）W的分子式為C8H8；
（2）W的一氯代物有2種；
（3）W屬于bc（填下列選項代碼）；
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴
（4）下列有關(guān)W的說法不正確的是d（填下列選項代碼）；
a．能發(fā)生加成反應(yīng)    b．能發(fā)生氧化反應(yīng)    c．能發(fā)生加聚反應(yīng)
d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（5）寫出W的芳香族同分異構(gòu)體（能發(fā)生聚合反應(yīng)）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．東京電力公司準備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內(nèi)放射性較低的污水．則海上鋼鐵“人工浮島”應(yīng)貼的警示圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學(xué)式，下同），B是H2O；步驟Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的離子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是98%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鋁溶于NaOH溶液：Al+4OH-=[Al（OH）4]-
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水制備Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．Na2SiO3溶液中通入過量CO2：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↑+CO32-
D．向Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的鹽酸：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

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