【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO3含有的分子數(shù)為0.1NA。

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA。

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA。

D. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA 。

【答案】D

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，B錯(cuò)誤；C. 1 molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D. H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，含有的中子數(shù)均是10個(gè)，因此2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

反應(yīng)一：Ni(粗，s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g) ΔH<0

反應(yīng)二：Ni(CO)4(g)=Ni(純，s)＋4CO(g) ΔH>0

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 對于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用

C. 升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大

D. 對于反應(yīng)二，在180～200 ℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)說法正確的是

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

④明礬可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體

A．①③④ B．①②③④

C．②④ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④汞

⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水

其中屬于混合物的是（填序號，下同）___________：屬于電解質(zhì)的是___________：屬于非電解質(zhì)的是____________：能導(dǎo)電的有__________。

（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

①H＋＋OH－=H2O：_________________。

②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O：__________________。

③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素周期表，我們可以認(rèn)識更多元素的性質(zhì)

（1）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律， 金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別說Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液。

（2）鉛(Pb)、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素（C)、硅（Si）同主族，常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

① 鍺的原子序數(shù)為__________；

② 鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（填化學(xué)式）。

（3）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來最重大突破。己知銣（Rb）是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85，與鈉同主族�；卮鹣铝袉栴}：

①銣在周期表中的位置為___________________

②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似，請寫出：

AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22．4L，這種堿金屬可能是__________

A．Li B．Na C．K D．Cs

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常沮常壓下，32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

B. 常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-的數(shù)目均為10-7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和N2O混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 常溫常壓下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

(1)機(jī)動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和H2O，涉及的反應(yīng)有：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867 kJ·mol－1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol·L－1

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol·L－1

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式：

______________________________________________。

(3)我國煤炭資源相對石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳?xì)浠衔�，用CH代表煤的“分子式”。已知：

煤炭在氧氣氛圍中氣化 2CH(s)＋O2(g)===2CO(g)＋H2(g) ΔH1

氣化后的氣體合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2

甲醇制備丙烯的反應(yīng) 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3

寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式：

______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為________________。

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題：

①濃鹽酸長時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。

②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)

(3)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，其原理如下：高溫下，熔融的軟錳礦與過量固體KOH反應(yīng)在不斷通入空氣的情況下會反應(yīng)生成K2MnO4(錳酸鉀)；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮濾液，得到深紫色的針狀KMnO4晶體。

①用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________

②若用5 g軟錳礦(MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，則KMnO4的理論產(chǎn)量為________ g(精確到0.01，不考慮MnO2沉淀的循環(huán)利用)。

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