【題目】實(shí)驗(yàn)題

(一)實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品,某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:

(1)將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的儀器有:____________、_____________

(2)取10.00 mL待測(cè)液,選擇右圖中_________(填A(yù)或B)來移取。

(3)用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視___________________,直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是:_______________________________。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(5)判斷下列操作引起的誤差(填偏大、偏小或無影響)

①滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視_________________

②裝待測(cè)液前,錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水_______________

(二)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

(2)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(3)誤差分析:(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測(cè)量結(jié)果________。

②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,則測(cè)量結(jié)果________。

(4)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1

【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內(nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 偏大 不影響 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 偏高 偏高 2.5×10-3mol/L

【解析】(一)1)準(zhǔn)確配制成100 mL待測(cè)液,要在容量瓶中進(jìn)行,定容時(shí)需要膠頭滴管,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的儀器有:100mL容量瓶、膠頭滴管。(2)待測(cè)液呈堿性,取10.00 mL待測(cè)液,選擇堿式滴定管來移取,答案選A;(3)為準(zhǔn)確控制滴定終點(diǎn),滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;隨鹽酸的滴入,pH逐漸增大,溶液顏色變淺,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是:最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原(4)兩次操作平均消耗鹽酸20.00mL,燒堿溶液的濃度是=1mol/L燒堿的純度為1mol/L×0.1L×40g/mol÷5g×100%= 80.0%;(5①讀數(shù):滴定前平視,滴定后仰,則讀數(shù)偏大,消耗鹽酸的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏大。②錐形瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水,對(duì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量沒影響,對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響;

(二)(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2,自身被還原為MnSO4,反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)高錳酸鉀具有氧化性,能夠腐蝕乳膠管,應(yīng)該用酸式滴定管盛放;(3①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,則測(cè)量結(jié)果偏高;②滴定前后讀數(shù)都正確,但滴定前有氣泡,而滴定后氣泡消失,導(dǎo)致滴定后消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大,則測(cè)量結(jié)果偏高;4CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式:5Ca2+2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5=5×10-6mol,血液中含鈣離子的濃度為=2.5×103mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

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A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

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(1)①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應(yīng),為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。

(2)①Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,則金屬離子濃度為________。

(3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L-1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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【題目】下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后都能使其離子濃度降低的是( )

A.Al3+

B.AlO2-

C.HCO3-

D.SiO32-

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【題目】pH=1ZnCl2HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),應(yīng)選用的試劑是

A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A. CC是碳元素的2種核素,它們互為同位素

B. 化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性。納米泡沫碳與C60互稱同素異形體

C. 互為同分異構(gòu)體

D. 硝基苯可看成是由—NO2兩種基團(tuán)組成

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【題目】

鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

(l)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠;鶓B(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為__________。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____(填標(biāo)號(hào))。

A.都屬于p區(qū)主族元素 B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成(最密堆積)。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高,原因是______________

(4)氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。

① a屬于__________(填“極性或“非極性)分子。

② b中Be原子的雜化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ (標(biāo)出配位鍵)。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________(填標(biāo)號(hào))。

A.范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.離子鍵

(5)BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中,O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a =______nm (列出計(jì)算式即可)。

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3

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