【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量如圖。下列判斷正確的是

A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1

D.該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

【答案】D

【解析】

A.由于該反應(yīng)是在體積恒定的密閉容器內(nèi)減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變，所以若混合氣體的密度不再改變時，則該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以2min后，加壓會使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動，B錯誤；

C.根據(jù)方程式中A、B反應(yīng)關(guān)系及加入的二者的物質(zhì)的量關(guān)系可知，在反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時產(chǎn)生D的物質(zhì)的量是0.8mol，則消耗A 1.2mol，消耗B 0.4mol，則平衡時各種物質(zhì)的濃度是c(A)=(3-1.2)mol÷2L=0.9 mol/L,c(B)=(1-0.4) mol÷2L=0.3mol/L,c(C)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是：K=，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個數(shù)比為1∶2；②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(1)稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________。

(2)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為_________。終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負(fù)極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗癌藥物“6－Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述不正確的是

A.分子式為C13H18O3

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.1 mol該物質(zhì)最多可以與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

0

2

4

7

9

A.其他條件不變，向平衡體系中再充入A，再達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆正

C.其他條件不變，起始時向容器中充入各A和B，平衡時

D.反應(yīng)前2min的平均速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研入員提出 HCHO 與 O2 在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP 的部分結(jié)構(gòu))。

下列說法不正確的是

A.HCHO 在反應(yīng)過程中，有C—H 鍵發(fā)生斷裂

B.HAP 能提高HCHO 與O2 的反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.根據(jù)圖示信息，CO2 分子中的氧原子并非全部來自 O2

D.該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2 CO2+H2O

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