金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是（　�。�
A、4B、3C、2D、1
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，正方體中，頂點上的原子被8個晶胞占有，面上的原子被2個晶胞占有，棱上的原子被4個晶胞占有，體心上的原子被1個晶胞占有．
解答： 解：在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)=1+8×
1
8
=2，所以其原子個數(shù)是2，
故選C．
點評：本題考查了晶胞的計算，明確晶胞中每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1，K2為止水夾，夾持固定裝置略去） 
（1）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是
 
．
（2）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象．該小組同學分析其原因可能是：①還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③
 
．
（3）NO2氣體為常見的大氣污染物之一，實驗室制取NO2氣體的反應原理為銅與濃硝酸反應，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關反應的化學方程式．
（1）用化學式來表示下列物質(zhì)：
B：
 
D：
 
E：
 

（2）寫出以下幾步反應的化學方程式．
A→D：
 
D→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關Fe（OH）3膠體的制備方法正確的是（　�。�
A、將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol?L-1NaOH溶液中
B、將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱
C、將1～2ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加熱至沸騰
D、將1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）．
根據(jù)實驗結(jié)果：
（1）寫出生成沉淀A的離子方程式
 

（2）判定待測液中有無Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由．答：
 
．
（3）寫出沉淀D的化學式：
 
．
（4）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一白色固體可能含有Cu2+、Ca2+、Na+、K+、Mn
O
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
，現(xiàn)做如下實驗：
（1）將少量固體放入足量水中，攪拌，靜止片刻，得無色溶液且有白色沉淀．
（2）過濾，向沉淀中加鹽酸有氣體放出且沉淀溶解．
（3）取少量濾液加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀HNO3，沉淀部分溶解并有氣體放出，則：
a．白色固體中一定有的離子是
 

b．白色固體中一定沒有的離子是
 

c．白色固體中可能有的離子是
 
，為了驗證該離子是否肯定存在還需進行的實驗操作是
 
，若
 
時，它們都一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO
 
-
3
、NO
 
-
3
．已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2．試回答：
（1）若溶液和鋁粉反應后有AlO
 
-
2
生成，則溶液中一定含有大量的
 
離子，還可能含有大量的
 
離子．
（2）若溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的
 
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法不正確的是（　�。�
A、無色試液加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中含NH4+
B、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
C、蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量固體還殘留少許液體時就應該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干
D、原子吸收光譜儀可用于確定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于確定某些有機原子團

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中，合理的是（　�。�
A、將水加熱，Kw不變，pH不變
B、把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C、用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D、將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

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