Question

12．在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質量為21.6g，該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol，該混合氣體中，碳氧兩種元素質量之比為1：2．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體總物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算混合氣體平均摩爾質量，結合總質量列方程計算CO、CO₂的物質的量，再根據(jù)m=nM計算碳、氧元素質量之比．

解答 解：CO和CO₂組成的混合氣體總物質的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，二者總質量為21.6g，則平均摩爾質量為$\frac{21.6g}{0.6mol}$=36g/mol，
設CO和CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.6}\\{28x+44y=21.6}\end{array}\right.$
解得x=y=0.3mol，
故混合物中碳、氧元素質量之比為（0.3+0.3）mol×12g/mol：（0.3+0.2×2）mol×16g/mol=1：2，
故答案為：36g/mol；1：2．

點評 本題考查混合物計算，側重物質的量有關計算考查，比較基礎，可以利用十字交叉法計算CO、CO₂的物質的量之比．