【題目】 100mL1.5mol/L NaOH 溶液中緩慢通入一定量的 CO2 ,充分反應(yīng)后,向所得溶液中逐滴緩慢滴加稀鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積(不考慮氣體溶解于水)關(guān)系如圖所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為______(寫化學(xué)式)

(2)AB 段所發(fā)生的離子方程式:______。

(3)滴加稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)通入二氧化碳的體積為____L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】NaOH Na2CO3 HCO3- + H+ ==== CO2↑ + H2O 0.5 1.12

【解析】

加入鹽酸200mL時(shí)開始生成氣體,當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體,AB段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,OA段消耗的鹽酸是AB段消耗鹽酸的二倍,應(yīng)為NaOHNa2CO3的混合物,兩者都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaC+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)AB段消耗鹽酸的體積,結(jié)合方程式計(jì)算生成二氧化碳的體積,據(jù)此答題。

(1)加入鹽酸200mL時(shí)開始生成氣體,當(dāng)加入鹽酸300mL時(shí)不再產(chǎn)生氣體,AB段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,OA段消耗的鹽酸是AB段消耗鹽酸的二倍,應(yīng)為NaOHNa2CO3的混合物,故答案為:NaOHNa2CO3。

(2)AB段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

(3)B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,由氯離子守恒可以得知:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.5mol/L×0.1L=0.15mol,c(HCl)=n/V=0.15mol/0.3L=0.5mol/L,故答案為:0.5。

(4)AB段消耗鹽酸為:0.5mol/L×0.1L=0.05mol,由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)況下生成二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,根據(jù)碳元素守恒,則通入二氧化碳的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也為1.12L,故答案為:1.12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中,正確的是(

A.濃硫酸具有吸水性,能使蔗糖炭化

B.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下可貯存在鋁、鐵容器中

C.濃硫酸具有脫水性,能夠干燥氨氣、氯氣等氣體

D.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌

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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示(t0~t1階段的c(B)變化未畫出).乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)且互不相同,t3~t4階段為使用催化劑.下列說(shuō)法中不正確的是

A. t1=15s,則用C的濃度變化表示的t0~t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4~t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)

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【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸

B.工業(yè)上制備漂白粉

C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

D.煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣

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【題目】營(yíng)養(yǎng)專家認(rèn)為菠菜中鐵的含量較高,缺鐵性貧血患者多食用菠菜,對(duì)疾病的治療有一定的療效。你認(rèn)為菠菜所影響的缺鐵性貧血患者合成的化合物名稱,及最終決定菠菜含鐵量較高的化合物分別是( )

A. 血漿蛋白、核酸 B. 血紅蛋白、核酸 C. 血漿蛋白、載體 D. 血紅蛋白、載體

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【題目】按要求寫出下列反應(yīng)的方程式:

1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式_______________;

2)乙醇催化氧化反應(yīng)(銅做催化劑)_______________;

3)苯與濃硝酸反應(yīng)_______________;

4CH3CH=CH2生成高聚物_______________;

5)往氫氧化鈣溶液中加入過(guò)量碳酸氫鈉的離子方程式_______________。

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【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

1)經(jīng)測(cè)定前4 s內(nèi)v(C)0.025 mol·L1·s1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)0.3 0mol·L1·s1; 乙:v(B)0.10 mol·L1·s1; 丙:v(C)2.4mol·L1·min1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_______(用甲、乙、丙表示)。

: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

3)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______(01、12、23、3445、56 min,下同),原因是_____________ 。

4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa    B.NaNO3溶液     C.KCl溶液     D.Na2CO3溶液

Ⅲ:(5)下列說(shuō)法可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI

B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)

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【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若配平后Cr3+CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

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【題目】下列元素中,原子半徑最小的是(

A.NaB.MgC.PD.Cl

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