Question

有五列同族元素的物質，在101.3 kPa時測得它們的沸點（℃）如下表所示：

①	He  -268.8	(a)  -249.5	Ar  -185.8	Kr  -151.7
②	F2  -187.0	Cl2  -33.6	(b)  58.7	I2  -184.0
③	(c)  19.4	HCl  -84.0	HBr  -67.0	HI  -35.3
④	H2O  100.0	H2S  -60.2	(d)  -42.0	H2Te  -1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4  -90.0	(e)  -52.0

對應表中內容，下列各項正確的是（    ）

A.a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF

B.第②行物質均有氧化性；第③行物質對應水溶液均是強酸

C.第④橫行中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D.H₂S的沸點比HI低，所以S的氧化性比I₂強

Answer 1

AC

解析：本題以元素周期律為主要命題點，考查元素周期表、元素周期律的有關知識，由元素周期表可知，A項對；第②行為鹵素單質，均有氧化性，第③行為鹵化氫，其水溶液除氫氟酸為弱酸，其余為強酸，B項錯；第④行為氧族元素的氫化物，由元素周期律知識可知C項對；物質的熔沸點是其物理性質，而對應單質的氧化性強弱是該單質的化學性質，二者之間沒有必然聯(lián)系，D項錯。