【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.該反應(yīng)不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，由于反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，由于有元素化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等，其一種合成路線如下：

(1)A中含有的含氧官能團為___________：①～④中不屬于取代反應(yīng)的是___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法，則測定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振氫譜只有4個峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖___________(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用與 反應(yīng)可制取納米鐵下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)中氧化劑只有B. 的電子式為

C. 與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)D. 該反應(yīng)中每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．

已知：①Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．

（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗滌晶體可選用0℃的苯

C、加熱至160℃的主要目的是除去苯

D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

（2）Fe元素位于周期表的 區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 (填化學式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 。

（4）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (寫2種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 圖a曲線，a、b、c三點對應(yīng)的KW依次增大，且可通過增加c(H+)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化

B. 圖a曲線，b點下的溫度，將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖b曲線，用0.010 0 molL1硝酸銀滴定濃度均為0.1000 molL1 A－、B－及C－的混合溶液，首先沉淀的是A－

D. 圖b曲線，Ksp(AgA)<Ksp(AgB)<Ksp(AgC)，故任何條件下AgB沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Cl2 ②鈉 ③醋酸（CH3COOH） ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥熔融KNO3 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHCO3，回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)且能導電是____________（填序號）。

（2）寫出①與水反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

（3）寫出⑩溶于水時的電離方程式_____________________________。

Ⅱ.按要求回答下列問題:

（1）畫 出 Cl-結(jié)構(gòu)示意圖 ：____________。

（2）請用的形式，寫出質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的微粒符號_______。

（3）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，則M的摩爾質(zhì)量為____。

（4）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A容器中充滿CO2，B容器中充滿 O3，若密度相同，則二氧化碳和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_______。

（5）將24.5g H2SO4溶于水配成500mL溶液，其中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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