【題目】圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是___。
某同學(xué)設(shè)計圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(圖中部分夾持及尾氣處理裝置略)
(3)圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中___(填“A、B、C、D、E”)裝置的作用一樣。
(4)裝置D的作用是干燥氫氣,請在方框內(nèi)補(bǔ)充完整的裝置和試劑___。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束,該同學(xué)取反應(yīng)后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸,再向其中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,未見溶液變紅,得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置B中固體混合物”不含Fe3O4。你認(rèn)為正確嗎?為什么?你認(rèn)為___,理由是___。
(6)某同學(xué)為實(shí)現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計了圖3裝置。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡,蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀。書寫該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式___。
【答案】3Fe+4H2OFe3O4+4H2 肥皂泡上升,點(diǎn)燃有爆鳴聲 A 不正確 如果反應(yīng)后混合物中還有未反應(yīng)的鐵粉,鐵粉會將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變紅色 Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑
【解析】
鐵粉可以和水蒸氣高溫條件反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,圖1中濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣,然后進(jìn)行反應(yīng),生成的氫氣會在肥皂液中吹出氣泡,由于氫氣的密度比空氣小,氣泡會上浮,且點(diǎn)燃有爆鳴聲;圖2中裝置A可以受熱產(chǎn)生水蒸氣,進(jìn)入裝置B進(jìn)行反應(yīng),裝置C用向下排空氣法收集氫氣,為驗(yàn)證氫氣的生成,可將其通過裝置E與灼熱的氧化銅反應(yīng),通入裝置E前需先將氫氣干燥,若有氫氣生成可以將氧化銅還原成銅單質(zhì),可以看到黑色固體變?yōu)榧t色。
(1)Fe粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣,方程式為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
(2)圖1中若生成的氣體會使肥皂泡上升,且點(diǎn)燃有爆鳴聲,可以證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng);
(3)圖1裝置中濕棉花的作用是提供水得到與鐵粉反應(yīng)的水蒸氣,圖2中裝置A提供水蒸氣,與濕棉花的作用相同;
(4)氫氣為中性氣體,可以用濃硫酸或堿石灰干燥,若用堿石灰干燥,則裝置如圖;
(5)若反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉,鐵粉會將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便滴加KSCN溶液也不會顯紅色,所以該說法不正確;
(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡,根據(jù)鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物,可推測出該氣體應(yīng)為氫氣;蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀,結(jié)合參與反應(yīng)的幾種物質(zhì)所含的元素,只有Fe元素可以產(chǎn)生沉淀,而沉淀為白色,Fe(OH)3是紅褐色沉淀,說明該沉淀應(yīng)為Fe(OH)2,結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是( )
A. 和金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂,發(fā)生置換反應(yīng)
B. 在銅催化下與O2共熱反應(yīng)時斷裂①和③,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 與濃硫酸共熱170°C下,主要斷裂①和②,發(fā)生取代反應(yīng)
D. 在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) SO離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是( )
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾
D.排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。
(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。
(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。
(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益、減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。
①實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖,則總反應(yīng)的ΔH__0(填“>”、“=”或“<”);A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率中較大的是__。
②下列措施有利于提高αHCl的有____(填字母)。
A.增大n(HCl) B. 增大n(O2)
C. 使用更好的催化劑 D. 移去H2O
(2)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):+H2(g),工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9),控制反應(yīng)溫度600 ℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如圖。
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實(shí):_________。
②控制反應(yīng)溫度為600 ℃的理由是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)M與G互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時,1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)________________________________________________________________。
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【題目】某課外活動小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),同時收集少量純凈的氮?dú),請回答?/span>
(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式____________________________,解釋放出NH3的原因_______________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)。根?jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________,
(3)在最后的出氣導(dǎo)管口處收集干燥、純凈的氮?dú),收集方法?/span>________。
A.排空氣法 B.排水法 C.用氣囊收集
(4) E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。
(5) 在濃硝酸中放入銅片,若銅有剩余,開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________,
(6) 若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生NO和NO2 氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸鹽,則通入氧氣的物質(zhì)的量是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__熱反應(yīng),Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)時,需要將固體研細(xì)其目的是__,反應(yīng)過程__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__(填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度,設(shè)計了如下方案。
方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。
(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。
(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積,其名稱是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時,燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。
方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。
加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。
(4)通入氧氣的目的是______________、____________。
(5)若通入氧氣的量不足,則測得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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