Question

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g）+2B（s）y C（g）；△H <0。在一定條件下，容器中 A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v(A)=______________；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y=______________；

（3）0～l0min容器內壓強______________（填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是______________（填序號）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是______________（填序號）；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

Answer 1

【答案】 0.02mol/(L·min) 1：2 變大 ④⑥ ④

【解析】（1）0～10min內△c（A）=0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L，v（A）==0.02mol/（Lmin）；（2）0～10min內容器中A的物質的量濃度變化為：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min內容器中C的物質的量濃度變化為：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2；（3）反應前氣體物質的量小于反應后氣體物質的量，隨著反應的進行，氣體物質的量增大，氣體壓強變大；（4）第10min時，單位時間內A、C的物質的量變化量較大，反應速率明顯增大，可能為升高溫度或者使用催化劑，答案為④⑥；第16min時，C的物質的量減小，A的物質的量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，應為升高溫度，答案為④。