核糖是合成核酸的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列關(guān)于核糖的敘述中，正確的是（　�。�
A、與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
B、可以與銀氨溶液作用形成銀鏡
C、與葡萄糖互為同系物
D、可以使石蕊試液變紅
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中，含-OH和-CHO，結(jié)合醇、醛性質(zhì)來解答．
解答： 解：據(jù)核糖的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C5H10O5，而葡萄糖的分子式為C6H12O6，故二者既不是同分異構(gòu)體，也非同系物，A、C錯誤；因其分子中有-CHO，故能發(fā)生銀鏡反應，但無-COOH，不能使石蕊試液變紅，B正確，D錯誤．
故選B．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知 p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
I．（R1、R2、R3代表烴基）
II．
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.33%．又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中F結(jié)構(gòu)簡式為：
某些生成物（如H2O等）已略去．

（1）A的相對分子質(zhì)量是
 
，C中的官能團名稱是
 
，D→F的反應類型為
 
反應；
已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：
 
（碳原子數(shù)用n表示）；
（2）F的在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，生成含兩個六元環(huán)的化合物M，該反應的化學方程式為：
 
．
（3）A分子中最多有
 
個碳原子共平面．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①K與FeCl3反應，溶液呈紫色；
②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應；③K分子中無甲基．
K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）工業(yè)設計常用反應流程圖的形式表示反應歷程，如：

請仿照上例，以流程圖的形式表示出下列轉(zhuǎn)變的最合理方案（不超過4步）．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化合價和物質(zhì)類別推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．
（1）從化合價的角度可以預測物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中屬于堿性氧化物的是
 
．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質(zhì)量m的關(guān)系坐標圖正確的是（已知某溫度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

10.41克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應完后，剩余Fe2+還需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　　）
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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