【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖,請(qǐng)回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式 , 反應(yīng)類型;
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體,寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:;
(3)為了檢驗(yàn)乙烯的生成,試管中應(yīng)盛放 , 現(xiàn)象為;
(4)洗瓶中盛放的試劑為 , 作用 .
【答案】
(1)CH3CH2OH ?CH2=CH2↑+H2O;消去反應(yīng)
(2)C+2H2SO4(濃) ?CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)高錳酸鉀溶液;溶液褪色
(4)氫氧化鈉溶液;吸收SO2和CO2
【解析】解:(1.)利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生了消去反應(yīng),反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O, 所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O; 消去反應(yīng);
(2.)乙醇被濃硫酸氧化成碳,碳被濃硫酸氧化成二氧化碳,硫酸被還原成二氧化硫,化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,
所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3.)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,乙烯含有不飽和鍵,C=C雙鍵,能被高錳酸鉀溶液氧化,C=C雙鍵,能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),乙烯易和溴加成生成1,2﹣二溴乙烷,
所以答案是:高錳酸鉀溶液(或溴的四氯化碳溶液); 溶液褪色;
(4.)二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以用NaOH溶液除去SO2 , CO2 , SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
所以答案是:氫氧化鈉溶液;吸收SO2和CO2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為mol
C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個(gè)分子
D. 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
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【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液Y是 ;
(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;
(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個(gè)電子
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【題目】共價(jià)鍵,離子鍵,和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力,下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是( )
A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉D. 碘
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【題目】室溫下,用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】制取一氯乙烷,采用的最佳方法是( )
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烯和鹽酸作用
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過.下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過離子交換膜向甲池移動(dòng)
D.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加
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【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式是H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
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