【題目】下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是 (   )

A. B. 溴苯C. 硝基苯D. 乙醇

【答案】A

【解析】

A.苯不溶于水,密度比水的密度小,注入水中振蕩后分層且浮于水面,故A符合題意;

B.溴苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故B不符合題意;

C.硝基苯不溶于水,但是密度比水的密度大,注入水中振蕩后分層但在下層,故C不符合題意;

D.乙醇與水互溶,混合后不會分層,故D不符合題意。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子半徑最小的是

A.FB.ClC.BrD.I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)氯氣與水的反應(yīng)________;

(2)制取漂粉精________;漂粉精放置在空氣中失效的化學(xué)方程式___________;

(3)次氯酸見光分解________;

(4)實驗室制氯氣________

(5)實驗室制氯化氫氣體________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2________(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是____________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

(Ⅱ)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2CO2 發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS______0(填>或<),該反應(yīng)在_______(填低溫高溫)條件下利于自發(fā)進(jìn)行;

(2)比較T1T2的大小關(guān)系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________

(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計算待測鹽酸的濃度:________mol·L1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____(填儀器名稱)。

2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項中的___(填寫序號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線

3)配制時,其正確的操作順序是___(用字母表示,每個字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,冷卻到室溫

C.將容量瓶蓋緊,搖勻

D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根據(jù)計算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固體的質(zhì)量為__g

5)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是___

6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯未進(jìn)行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用與鹽的水解無關(guān)的是(  )

A. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

B. 用NaHCO3與Al2(SO43兩種溶液可作泡沫滅火劑

C. 氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑

D. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113Nh、115Mc、116Lv、117Ts、118Og等元素的中文名稱分別是:,下列有關(guān)推斷正確的是

A. 這五種元素均為主族元素

B. 根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24

C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

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同步練習(xí)冊答案