Question

在一定溫度下、一定體積條件下，能說(shuō)明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（     ）

A．反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化

B．反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)  2AB(g)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C．反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

D．反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，A中在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，不能說(shuō)明；B中反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)也是始終不變的，B不正確；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，C中質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，而D中物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以都可以說(shuō)明，答案選CD。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

點(diǎn)評(píng)：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：(1)任何情況下均可作為標(biāo)志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時(shí)間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標(biāo)志的是：①對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對(duì)于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對(duì)于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標(biāo)志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。