1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號
Li
Be
B
C
O
F
Na
Al
Si
P
S
Cl
x 值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
⑵某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.
⑶經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是                .
⑷預(yù)測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）
（每空1分，共8分）(1)2.55  3.44   0.93  1.57
(2) 氮  (3)共價(jià)鍵  (4)  6，IA
試題分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氮元素的電負(fù)性應(yīng)該對于碳元素和P元素的電負(fù)性，但小于氧元素的電負(fù)性，即2.55＜x (N)＜3.44；鎂元素的電負(fù)性對于鈉元素的電負(fù)性而小于鋁元素和Be元素的電負(fù)性，即0.93＜x (Mg)＜1.57。
（2）N所以的電負(fù)性強(qiáng)于S元素的電負(fù)性，所以如果某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，則其共用電子對偏向氮元素。
（3）溴元素的電負(fù)性小于氯原子的電負(fù)性，而氯元素的電負(fù)性是3.16。由于3.16－1.61＜1.7，所以該化合物形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。
（4）金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。金屬性最強(qiáng)的是第六周期第IA族的Cs元素。
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和晶體方法的指導(dǎo)。該題難易適中，貼近高考，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?br />_____，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是_____。
(2)基態(tài)溴原子的電子排布式為_____，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為_____。
(3)I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為______，中心I原子的雜化軌道類型為
__________。
(4)請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填序號)。
(5) 離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm( pm=10-12m), RbICl2晶胞中含有______個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是_____g?cm3(只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A-E是周期表中1一36號的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增且分別位于前四周期的各個(gè)周期中。對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下。
A原子的基態(tài)只有一種形狀的電子云，并容易形成共價(jià)鍵；B原子的最外電子層的電子排布可表示為nsnnpn，其元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；C與B同周期，其第一電離能髙于周期表中與之相鄰的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其電負(fù)性在同周期元素中最大；E原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第IA族元素。
（1）請寫出E原子基態(tài)的電子排布式____________。
（2）A與C形成的最簡單化合物(甲）分子的立體結(jié)構(gòu)是____________，其中C原子的雜化方式是______
（3）A與D元素形成的化合物（乙）與甲相比,沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B70單質(zhì)，它在一定條件下吸收可見光后可高效殺滅癌細(xì)胞，有望成為癌癥治療藥物的候選材料。它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答以下問題：
（1）Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為          ；NH4+的空間構(gòu)型是          。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若該反應(yīng)中有259.7kJ能量釋放時(shí)，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則Xm－的化學(xué)式為            ，硼原子軌道的雜化類型有          雜化，原子3的軌道雜化類型為     雜化，Na+與Xm－之間的作用力是      。

（4）BN晶體，具有熔沸點(diǎn)高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類型是          ，N的價(jià)層電子的電子排布圖為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2—的空間構(gòu)型為(       )
A．直線型B．平面正方形C．正四面體型D．正八面體型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D．氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為_______
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，說明N2中的   鍵比    鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）液態(tài)氨可電離出NH2－。NH2－的電子式為           。
（4）已知NH4H為離子化合物，寫出其與重水D2O反應(yīng)的生成物（加熱）           ；Na3N也為離子化合物，則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)類型為          。
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個(gè)N3—相連的X+ 有         個(gè)。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)。下圖是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是_______ 

A               B              C              D

 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含     個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）試根據(jù)上表填空：
A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個(gè)未成對電子；D2分子中分別有     個(gè)，      個(gè)π鍵。
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

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同步練習(xí)冊答案