【題目】某溶液中可能含有OH﹣ , CO32﹣ , AlO2﹣ , SiO32﹣ , SO42﹣ , K + , Na + , Fe3 + , Mg2 + , Al3 + 等離子,當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時,生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3:4
D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K +
【答案】C
【解析】
試題分析:由圖象分析可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應,則溶液中一定含OH﹣離子,與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3 + 、Mg2 + 、Al3 + ,它們均不存在,隨后反應生成沉淀逐漸增大,說明是溶液中的AlO2﹣、SiO32﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2﹣與HCO3﹣發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀,則溶液中一定不存在HCO3﹣;繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子,反應完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小到不再改變,進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na + 離子、K+離子中的一種;A.溶液中硫酸根離子不能確定,則原溶液中不一定含有Na2SO4,A項錯誤;B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,B項錯誤;C.依據(jù)圖象可知,和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積,CO32﹣ + 2H + =CO2↑ + H2O,氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,Al(OH)3 + 3H + =Al3 + + 3H2O,原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3:4,C項正確;D.依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是:OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣,D項錯誤;答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是
A.用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸
B.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C.用托盤天平稱取25.12gNaCl固體
D.用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是( )
A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧原子的得失
C.反應中有電子轉(zhuǎn)移D.反應后生成新物質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氨氣
B.NH3能使酚酞溶液變紅,所以NH3可用于設計噴泉實驗
C.少量的CO2通人氨水中:CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
D.P2O5可用于干燥Cl2和NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是
A.Na2CO3和NaHCO3B.Na2CO3和NaCl
C.Na2CO3和鹽酸D.NaHCO3和鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________;
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式:_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________
(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱),寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:_____________________________
(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含B的質(zhì)量分數(shù)為40%,氣態(tài)氫化物的化學式為__,它與③形成的化合物的化學式為___,含有的化學鍵類型是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗,已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干種離子.該小組同學取100mL水樣進行實驗,向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol/L的硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化情況如下圖所示:(提示:Al3+與CO不共存)
(1)水樣中一定含有的陰離子是_____,其物質(zhì)的量濃度之比為_____.
(2)寫出BC段所表示反應的離子方程式:_____.
(3)由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為_____.
(4)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在?_____(填“是”或“否”);若存在,K+的物質(zhì)的量濃度c(K+)的范圍是_____.(若K+不存在,則不必回答該問).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2,2min后,測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍,則這段時間內(nèi)V(H2)為( )
A.0.2mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)
C.0.1mol/(L·min)D.0.3mol/(L·min)
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