下列措施一定能使化學反應速率加快的是(　　)
A．增大反應物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑
C

試題分析：A、增大固體或純液體反應物的量，對化學反應速率無影響，錯誤；B、對于沒有氣體參加的反應，增大壓強對化學反應速率無影響，錯誤；C、升高溫度，化學反應速率一定加快，正確；D、使用正催化劑，化學反應速率加快，使用負催化劑，化學反應速率減慢，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘。
(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)。
(2) 

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　�。�
A．0.04mol/（L?s）B．0.02mol/（L?s）
C．0.4mol/（L?s）D．0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（  ）
A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2
D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0
D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是
A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應物中加入適量的 （   ）       
A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)
A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是(　　)
A．p3>p4，y軸表示A的轉化率
B．p3>p4，y軸表示B的質量分數(shù)
C．p3>p4，y軸表示C的質量分數(shù)
D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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