10．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與稀硫酸反應：OH-+H+═H2O
B．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

分析 A．氫氧化銅為沉淀，應保留化學式；
B．不符合反應客觀事實；
C．醋酸為弱酸，應保留化學式；
D．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：A．氫氧化銅與稀硫酸反應，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯誤；
B．鐵粉加入稀硫酸中，反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．碳酸鈣與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式拆分、注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物A的結構簡式如下：．下列敘述正確的是（　　）
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A和濃硫酸混合加熱170℃時，可以發(fā)生消去反應
D．1mol A和足量的NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸 　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z 原子最 外層電子數(shù)之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵．Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù)的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結構示意圖．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為Na2O2．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是NH4NO3
（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．自2016 年1月確定113號、115號、117號和118號元素的命名權起，元素周期表第七周期即被填滿． 根據(jù)所學知識，第七周期中第一電離能（I1）比115號元素大的主族元素有（　�。┓N．
A．1B．2C．3D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）畫出C元素的離子結構示意圖
（2）寫出C、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為（用元素符號表示）Na＞Al＞S＞O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．熱的碳酸鈉溶液去污能力強，所以蒸干碳酸鈉溶液得到NaOH固體
C．在銅的電解精煉過程中，若轉(zhuǎn)移1 mol電子，則陽極溶解32 g Cu
D．油脂在酸性條件下易水解，可用于制作肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4% H2O2溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中．實驗現(xiàn)象：試管乙（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響
實驗步驟：向試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）實驗3：實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響．
實驗步驟：在試管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液．
你認為方案3的設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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