【題目】已知100℃時，水的離子常數(shù)積為1×10-12。100℃時0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在該條件下對0.1mol·L-1的HX溶液，下列說法中正確的是

A．HX的電離方程式為：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．該溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX與HX的混合溶液一定顯酸性

【答案】C

【解析】

試題分析：已知100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．100℃時0.1molL-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） =1×10-6，則c（OH-）=1×10-9 molL-1，c（H+）=10-3 molL-1，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸；A．該酸是弱酸，弱酸部分電離，所以HX的電離方程式為：HXH++X-，故A錯誤；B．由分析可知c（H+）=10-3 molL-1，則pH=3，故B錯誤；C．該酸部分電離，氫離子濃度小于酸濃度，溶液顯酸性，則該溶液中c（HX）＞c （H+）＞c （X-）＞c （OH-），故C正確；D．水的離子積常數(shù)為1×10-12，則中性時c（OH-）=c（H+）=10-6 molL-1，即pH=6為中性，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na+）>c(HRO3-）>c(H+）>c(RO32-）>c(OH-）

B．c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-）

C．兩溶液中c(Na+）、c(HRO3-）、c(RO32-）分別相等

D．c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+c(RO32-）+c(OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中模擬純堿工業(yè)制法，進(jìn)行了如下三步實驗：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿。

（1）步驟①先通入水中的氣體是______。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測定其中NaHCO3的含量。過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的鹽酸滴定。實驗中所寫的定量儀器除滴定管外，還有_______、_______。所用的指示劑是______________。

（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿。若用重量法(限用試劑：稀鹽酸)測定其中Na2CO3含量，請設(shè)計實驗方案：_______________________。若該樣腸中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實驗結(jié)果為97.6%，則測定的相等誤差為___________，可能造成該實驗誤差的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體 ②鹽酸 ③Ba(OH)2溶液 ④銅 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥硫酸氫鉀固體 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液態(tài)硫酸 ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3

請回答下列問題(用序號)：

屬于電解質(zhì)的是___________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)_______________。

②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)_______________。

（3）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3：_______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請用A,B,C…等符號填空：A ①＜②＜③ B ①=②=③ C ①＞②＞③ D ①＜②=③

E ①=③＞② F ①＞②=③ G ①=②＞③ H ①=②＜③

（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是 。

（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。

（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間 。

（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是

A. PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要原因

B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒→浸泡→過濾→萃取→粗碘提純

C. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

D. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr(名稱：鉻)，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是＋3價，則其中鐵元素是________價；

（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸鈉）可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_________________；

（3）明膠溶于水形成的膠體和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________（填選項）。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙

（4）已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。現(xiàn)將10 mL明膠溶于水形成的膠體與5 mLNa2SO4溶液混合后裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若只檢驗一種離子，就能證明Na＋、SO42-透過半透膜，寫出檢驗SO42-的實驗方法：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測定。

①稱取WgNaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；

②將濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；

③取V1 mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2 mL，試回答：

（1）如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸應(yīng)選用___________mol/L鹽酸，原因是______________。

（2）滴定終點的判斷 。

（3）若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。

（4）不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值__________（偏大、偏小、無影響）。

（5）固體試劑NaOH純度計算式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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