【題目】某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是(　　)

A.氯化鐵B.氯化亞鐵C.氫氧化鐵D.四氧化三鐵

【答案】B

【解析】

氯化鐵、氫氧化鐵、四氧化三鐵溶于鹽酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化鉀溶液，它們的溶液都變?yōu)榧t色，氯化亞鐵溶于鹽酸后，溶液中有Fe2＋而無Fe3＋，滴加硫氰化鉀溶液，其溶液不能變?yōu)榧t色，再加入新制的氯水，將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)榧t色，

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿(I)是常見感冒藥的成分之一，用于緩解感冒時帶來的一些癥狀，其中一種合成路線如下：

已知：I．（R、R＇均代表烴基或氫原子）

II．A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一；D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

回答下列問題：

(1)D的名稱為_________________。F分子中最多有____________個原子在同一個平面上。

(2)I中含氧官能團的名稱為_________________。H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(3)寫出E在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：_________________。

(4)G可以發(fā)生消去反應得到化合物M。寫出M在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：_________________。

(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①屬于苯的鄰位二元取代物

②能與金屬鈉反應

(6)參照上述合成路線和相關(guān)信息，設計由A制備2-丁醇的合成路線(其他試劑任選)：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是

A. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦Al

B. 制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉

D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為__________________；得到濾渣1的主要成分為______（寫化學式）。

(2)第②步加H2O2的作用是______________________（用離子方程式表示）；使用H2O2的優(yōu)點是____________；調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離或提純過程中，不可能用到分液操作的是(　　)

A.分離植物油和水的混合物B.從溴水中提取溴單質(zhì)

C.分離汽油和水的混合物D.將海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學降解NO3﹣的原理如圖所示．

(1)電源A極為_____(填“正極”或“負極”)，陰極反應式為_____。

(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B. 單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2

C. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

D. 單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵

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