【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時,該反應(yīng)(填是或否)達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向方向移動.
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時,CO的轉(zhuǎn)化率為

【答案】
(1)否;正
(2)50%
【解析】解:(1)設(shè)H2O(g)消耗了xmol/L時,

CO(g)+

H2O(g)

CO2(g)+

H2(g)

初始濃度:

2

2

0

0

變化濃度:

x

x

x

x

末態(tài)濃度:

2﹣x

2﹣x

x

x

此時K= =1,解得x=1,
二氧化碳轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%,當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡狀態(tài)需要增大,則反應(yīng)正向進行,
所以答案是:否; 正;(2)根據(jù)以上分析得,CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%.
所以答案是:CO的轉(zhuǎn)化率是50%.
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算,需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

①1 mol O2的質(zhì)量是32 g·mol1②H2的摩爾質(zhì)量是2 g ③1 mol H的質(zhì)量是1 g

對原子而言,摩爾質(zhì)量就是相對原子質(zhì)量

A. ①②③B. ③④C. D. ②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a g鎂鋁合金投入xmL,2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入ymL,1mol/L NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是(
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g<a<1.2g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,能用排水法收集的是

A.NH3B.NOC.SO2D.NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,遇到鹽酸或強堿溶液都能放出H2的是(

A. Cu B. Mg C. Fe D. Al

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(多選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是(

組別

c(HCl)(mol/L)

溫度(℃)

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀


A.4﹣3﹣2﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890 kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計如下流程,下列敘述中不正確的是( )

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO3__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3,2片小蘇打片能中和胃酸中的H+_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸時,6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),當(dāng)加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時怡好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案