【題目】下列不能說明X的電負性比Y大的是 ( )
A. 與氫化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D. X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式: .
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=akJmol﹣1 .
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表:
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0﹣20min的平均反應速率V(NO)=;計算該反應的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號).
A.通人一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”),a 0(填“>”或“<”).
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【題目】以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是( )
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處.
①下列做法會加劇溫室效應的是(填字母).
a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風力發(fā)電
②下列防治“白色污染”的正確方法是(填字母).
a.使用可降解塑料 b.露天焚燒廢棄塑料 c.直接填埋廢棄塑料
③為減輕大氣污染,多個城市已禁止燃放煙花爆竹.“禁止燃放煙花爆竹”的標識是(填字母).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。
(1)某小組同學以電石(主要成分為CaC2,含少量CaS及Ca3P2等雜質(zhì))為原料,利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去,下同)制備C2H2。
①儀器a的名稱為__________________________。
②CaC2的電子式為________________________________。
③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸,本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
(2)該小組同學通過查閱文獻資料得知:用Hg(NO3)2作催化劑時,濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4),實驗裝置如下圖所示。
①裝置E的作用是_________________________________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。
③裝置D中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。
(3)該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸;
ii.將i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定,滴定時KMnO4被還原為Mn2+,滴定至終點時消耗標準溶液VmL。
①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快,除反應放熱外,還可能的原因是____________。
②晶體中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(用含m、c、V的式子表示)。
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【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中=6,則FexOy的化學式為_________________,“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________________。
(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題。
在一個2L密閉恒容容器中分別投入1.5molCO2、5.0molH2,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH;在不同溫度下,用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如右圖所示。
①該反應的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能確定”);
②在TA溫度下的平衡常數(shù)K=__________________。
③提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是:_______________________ (列舉一項)。
④在TA溫度下,其他條件不變,起始時若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)進行投料,此時v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。
(3) 用氨水吸收CO2制化肥碳銨(NH4HCO3)。
①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol
CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol
則利用NH3·H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為____________________________;
②己知常溫下相關數(shù)據(jù)如表:
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11 |
則反應NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。
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【題目】在一容積為1L的密閉容器內(nèi)加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為;
(2)根據(jù)如圖,計算從反應開始到平衡時(4分鐘末),平均反應速率v(N2)= .
(3)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是(填字母);
a.N2和NH3濃度相等
b.NH3百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變
d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在第5分鐘末改變某一條件后,在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol/L),達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖.則第5分鐘末改變的條件是 .
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【題目】關于下列裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段后,a極附近的溶液pH增大,滴加酚酞為紅色
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀
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