【題目】下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A.銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極
B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極
C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極
D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極

【答案】C
【解析】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn活潑，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以A錯(cuò)誤；
B．粗銅精煉時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以B錯(cuò)誤；
C．電鍍Cu時(shí)，Cu作陽(yáng)極，在鍍件上銅離子得到電子生成Cu，所以C正確；
D．電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時(shí)，用惰性電極作陽(yáng)極，若利用Cu為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上銅失電子而不是氫氧根離子失電子，所以D錯(cuò)誤；所以選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu﹣C/FeCl3原電池中負(fù)極是 負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ． 某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅．采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的（填標(biāo)號(hào)）．

（2）濾液1中含有Fe2+ ， 選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： ．
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 ．
（4）寫(xiě)出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ， 向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 ．
（5）濾渣2的主要成分是 ． 濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 ．
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50g CuSO45H2O，則銅的回收率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是三種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲在光照條件下與Cl2反應(yīng)可得到四種不同的產(chǎn)物
B.乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應(yīng)褪色
C.石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙
D.在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過(guò)苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對(duì)反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過(guò)程：溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。�
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時(shí)，合適的萃取劑是 ， 簡(jiǎn)述從分液漏斗中取出上層溶液的方法 ． 萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是 ．
（2）苯甲酸在A，B，C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：

重結(jié)晶時(shí)，合適的溶劑是 ， 重結(jié)晶過(guò)程中，趁熱過(guò)濾的作用是： ．
（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z═3X+2Y
B.t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C.t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L
D.t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法與“節(jié)能減排”不相符的是（ ）
A.為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B.將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C.有節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源
D.倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素⑥在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素（填編號(hào)） a．原子的得電子的能力 b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫(xiě)出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 ．
（5）元素⑤與⑧形成的化合物屬于（填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”），用電子式表示該化合物的形成過(guò)程： ．

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