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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 萃取、蒸發(fā)、分液 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

【答案】B

【解析】試題①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的兩層液體，要用分液的方法分離；②碘的CCl4溶液，分離時利用溶質與溶劑沸點的不同，用蒸餾的方法分離；③溴單質在水中溶解度小，而在有機物如苯、汽油中溶解度大，汽油與水互不相溶，因此要分離水溶液氯化鈉和單質溴，可以向其中加入苯或汽油，然后分液，就可以得到。故分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取，選項B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中不可能通過化合反應制得的有（ ）個

①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③FeI3 ④SO3 ⑤CuS ⑥NaHCO3

A.2個B.3個C.4個D.5個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數和為零的是族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ．
（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W，X，Y，Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W，X為離子，Y，Z為分子），寫出該化學方程式 ．
（6）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B，C，G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 ．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）

A. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產生2.5mol H2

B. a g某氣體中含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為(22.4bc)/(aNA)

C. 將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數）

D. 相同質量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數和質子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是( )

A. 過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內的液體，以加速過濾

B. 蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌

C. 當蒸發(fā)皿中出現較多量晶體時就應停止加熱

D. 待溶液蒸干后即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的本質是

A. 原子和離子之間的重新組合 B. 物質的得氧和失氧

C. 元素的原子或離子的電子轉移 D. 元素的化合價升高或降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，
已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；
③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質或化合物可發(fā)生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：；
（2）D元素的原子結構示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（4）請用化學方程式表示E元素的單質在工業(yè)上的一種重要用途： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物�；鸱ㄒ睙掽S銅礦的過程中，其中一步反應是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2�；卮鹣铝袉栴}。

（1）Cu+的價電子軌道表示式為__________________；Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是_______，原因為_____________________________________。

（2）SO2與SO3的鍵角相比，鍵角更大的是____________。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如下圖1所示。此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是_______；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為_________（填圖中字母）。

（3）離子化合物CaC2的一種晶體結構如下圖2所示。寫出該物質的電子式_____。從鈣離子看，屬于____________堆積；一個晶胞含有的π鍵平均有______個。

（4）奧氏體是碳溶解在γ—Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如上圖3所示，則該物質的化學式為________，若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________ pm。（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是 。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式： 。

(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是 。

(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。

(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體 mol(不考慮溶解的SO2)。

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