【題目】所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，一律不得免費提供塑料購物袋。在全國范圍內禁止生產(chǎn)、銷售、使用厚度小于0.025毫米的塑料購物袋(簡稱超薄塑料購物袋)。下列說法不正確的是（ ）

A.在所有超市、商場、集貿市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，減少“白色污染”

B.的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料強度大，抗腐蝕性強，可以用來包裝需長時間保存的食品

D.用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用

【答案】C

【解析】

A．白色污染主要由于大量廢棄塑料制品引起的，故A正確；

B．是發(fā)生加聚反應得到的高分子，高分子結構中將兩個半鍵閉合即可得到形成高分子的單體，即苯乙烯，故B正確；

C．聚氯乙烯塑料含有增塑劑，增塑劑有毒，故C錯誤；

D．熱塑性塑料是指能反復加工成型的塑料，可回收再利用，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.②③④B.①③⑤C.①④⑥D.②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I． 鍶(Sr)原子序數(shù)為 38，在周期表中的位置為_____關于鍶及其化合物的說法中不正確的是_________

a． 鍶能與冷水劇烈反應

b． 鍶的失電子能力比鈣強

c． Sr(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 弱

d． 氧化鍶是堿性氧化物

II．高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答：

（1）已知常溫下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常溫下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步驟③所得濾渣的主要成分是_________（填化學式），調節(jié)溶液 pH 至 8～10，宜選用的試劑為_____。

a．稀硫酸 b．氫氧化鍶粉末 c．氫氧化鈉 d．氧化鍶粉末

（3）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_____。

a．水 b．稀硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．氯化鍶飽和溶液

（4）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_____（填字母）。

a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺的性質與氨相似，也是一元弱堿，時電離常數(shù)�，F(xiàn)用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負對數(shù)pOH與所加稀硫酸的體積的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.B點溶液中存在

B.甲胺在水中的電離方程式為：

C.A、B、C三點溶液中，由水電離出來的：

D.C點所在溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在化學反應中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，觀察如圖，然后回答問題。

①圖中反應是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2kJmol-1，則其逆反應的活化能為___。

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.0kJ的熱量。

①反應的熱化學方程式為___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是___kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】80℃時，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L﹣1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以 I-形式存在）的工藝流程如下，說法不正確的是

A.流程②的反應說明 I 的非金屬性弱于 Cl

B.經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者

C.氯元素的相對原子質量是 35.5, 則存在的 35Cl 、37Cl 的豐度比約為 3:1

D.若在流程②和⑤中要得到等量的 I2，則需消耗的 n(Cl2) :n(KClO3) = 5:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.圖③中曲線表示反應3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是大氣污染物之一，在一定條件下，采用活性炭可發(fā)生下列反應：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g)�，F(xiàn)在溫度一定，容積為1 L的密閉容器中發(fā)生該反應，各物質的物質的量如下表所示：

物質

NO

活性炭

N2

CO2

起始物質的量/mol

0.100

1.030

0

0

2 min時的物質的量/mol

a

b

0.030

0.030

下列判斷正確的是

A.表格中的a∶b＝2∶1

B.2 min內，v(NO)＝0.015 mol·L－1·min－1

C.若該溫度下，反應的平衡常數(shù)為，則2 min時反應已經(jīng)達到平衡

D.增加活性炭可以提高NO的轉化率

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