【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式,請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。__________
MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。
(4)復滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。
【答案】2、5、6、2、8、5O2↑ 酸式 溶液由無色變?yōu)闇\紫色,30s內(nèi)不褪色
【解析】
(2)反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價,得到5個電子,雙氧水中氧元素化合價從-1價升高到0價失去1個電子被氧化為氧氣,根據(jù)電子得失守恒可知反應中轉(zhuǎn)移10個電子,根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(3)高錳酸鉀具有強氧化性,滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入酸式滴定管中;酸性高錳酸鉀溶液顯紫色,滴定到達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紫色,30s內(nèi)不褪色;
(4)復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則根據(jù)方程式可知過氧化氫的物質(zhì)的量2.5cV×10-3mol,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為=。
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【題目】有一白色粉末X,對X檢驗時,所做實驗和現(xiàn)象為:
(1)寫出X的化學式___。
(2)在①步反應中H2SO4的作用是___。
①在水溶液中電離,并呈強酸性 ②具有高沸點、難揮發(fā)性 ③濃硫酸具有吸水性 ④濃硫酸具有脫水性 ⑤濃硫酸具有強氧化性
(3)寫出④、⑤兩步反應的離子方程式:___、___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。
查閱資料:
①為紫色固體,微溶于溶液,具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
②與溶液在20℃以下反應生成,在較高溫度下則生成。
(1)實驗室常利用氯氣制備后與、反應制備。根據(jù)下列儀器,請你組裝合理、簡潔的實驗裝置,所用裝置的接口連接順序是________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。
(3)三頸燒瓶用冰水浴的原因是________,A處盛放的儀器名稱是________。
(4)將實驗得到的再加入飽和溶液中,可析出紫黑色的粗晶體,其原因是________。
(5)用滴定法測定所制粗的純度(雜質(zhì)與不反應):取粗樣品,加入足量硫酸酸化的溶液,充分反應后,用標準溶液滴定生成的I2,滴定消耗標準溶液的體積為。涉及的反應有:,。
①滴定時選用的指示劑是________,滴定終點的現(xiàn)象是________。
②制得粗的純度是________。
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【題目】請根據(jù)所學化學反應原理,解決以下問題:
(1)依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池,可以提供穩(wěn)定的電流.裝置如圖所示,其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液。
回答下列問題:
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為________、________;
②鹽橋中K+移向________(填A或B);
③銀電極發(fā)生的電極反應式為________;
④該電池工作時,假設(shè)電路中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則X電極質(zhì)量改變量為________克。
(2)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1=-396.5kJmol-1;
H2(g)+O2═H2O(g) △H2=-241.8kJmol-1;
CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H3=-283.0kJmol-1.
根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式:________。
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【題目】有下列化學儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
(2)從上述儀器中,按實驗使用的先后順序,其編號排列是_______。
(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。
(4)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;
④定容時觀察液面俯視,_____________;
⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。
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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:
為了獲得晶體,會先濃縮溶液接近飽和,然后將濃縮液放入高壓釜中,控制溫度進行結(jié)晶(硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖)。下列說法錯誤的是
A.該工藝流程中加快反應速率的措施有 2 種
B.在高壓釜中,先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體,再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體
C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3
D.加入“MgO”后過濾,所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3
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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是
A.T1<T2 p1<p2 m+n>p放熱反應
B.T1>T2 p1<p2 m+n<p吸熱反應
C.T1<T2 p1>p2 m+n>p放熱反應
D.T1>T2 p1<p2 m+n>p吸熱反應
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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